题目内容

已知阿伏加德罗的值为NA。下列说法正确的是

A．28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NA

B．500mL 0.1mol·L-1的MgSO4溶液中，阴离子所带负电荷数为0.1NA

C．标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NA

D．2L0.2mol·L-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1 NA

练习册系列答案
相关题目

下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是

A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应

B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式

C．Ca O＋H2O＝Ca （OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量

D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g）＋ 3H2(g） 2NH3(g） △H＝－92．4 kJ/mol

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量a kJ

②

2

3

0

放出热量b kJ

③

2

6

0

放出热量c kJ

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a < b < 92．4

B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③

D．N2的转化率：② > ① > ③

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO42﹣有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

下列除去杂质的方法不正确的是

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

下列单质或化合物的性质描述正确的是

A．Na HCO3水溶液显碱性，溶液中阳离子电荷总数小于阴离子电荷总数

B．SiO2不跟碱反应，但可与氢氟酸反应

C．NO2难液化，易溶于水并跟水反应

D．Fe3O4能与浓盐酸反应生成FeCl2和FeCl3

四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡（夹持装置略）。

（1）装置D的名称为 ；

（2）冷凝水应从 （填“a”或“b”）口进入F中；

（3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为 ；

（4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为 ；

（5）装置E中加热的目的是 、 ；

（6）装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为 。

（7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 。

（8）若装置A中标准状况下生成6．72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37．20 g SnCl4，则SnCl4的产率为 （已知SnCl4相对分子质量为261） 。

已知下列热化学方程式：

①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393．5kJ/mol

②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283．0kJ/mol

③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489．0kJ/mol

则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为

A．-1641．0kJ/mol B．+3081kJ/mol

C．+663．5kJ/mol D．-2507．0kJ/mol

下列说法不正确的是

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

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