题目内容

可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）

① 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mo1NO2

② 单位时间内生成nmolO2 的同时生成2n molNO

③ 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④ 混合气体的颜色不再改变的状态

⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的压强不再改变的状态

⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．②③⑤⑦ B．①④⑥⑦ C．①③④⑤ D．全部

练习册系列答案
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一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是( )

A．该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子

B．电子由电极A经外电路流向电极B

C．电池工作时，OH－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。

(1)已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，H3AsO3中As的化合价为_____，它与足量硫酸反应时生成盐的化学式为_______________。Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是_________________（用离子方程式表示），该溶液中c（H2AsO3-） _____c（AsO33-）（填”>”、“<”或“=”）。

（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在。

①工业上以雄黄为原料制备砷、鉴定砒霜（As2O3）的原理如下图：

反应a产生的废气直接排放可能带来的环境问题是__________ _____，请写出反应b的化学方程式：_________________________。

②雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S，硝酸被还原为NO2，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_________。

③向c（As3+）=0.01mol/L的工业废水中加入FeS固体至砷完恰好完全除去（小于1×10-5mol/L），则此时c（Fe2+）=_____mol/L。（已知Ksp（As2S3）=1×10-22，Ksp（FeS）=6×10-18）

（3）某原电池装置如右图，电池总反应为AsO43-+2I－+H2OAsO33-+I2+2OH－当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为_______________。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电子由_____（填“P”或“Q”）池流出。

根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

选项

方法

结论

A

实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

可以加快制备氢气的反应速率

B

向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄

氧化性：H2O2＞Fe3＋

C

吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行

则该反应的△S＜0

D

相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应

反应速率：粉状大理石＞块状大理石

碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③______，步骤⑤______．

（2）写出步骤④对应反应的离子方程式______．

（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是______．

A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯

（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的两种玻璃仪器是______________。

下列说法不正确的是（ ）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能最的变化

B．物质燃烧和中和反应均放出热量

C．分解反应肯定是吸热反应

D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能最和反应物具有的总能量

人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是（ ）

A．酱油 B．面粉 C．海带 D．菜油

下列说法中正确的是

A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右依次增强

D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构

直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)]m(n＞2，m≤10)的实验流程如下：

已知：盐基度=×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量．所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%～16.0%．

（1）实验加入硫酸的作用是____________，取样分析Fe2+浓度，其目的是____________。

（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____________，若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

（3）聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]?[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，则水解反应的化学方程式为____________.

（4）产品盐基度的测定方法：

Ⅰ称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．

Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．

Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol•L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．

Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL．

①达到滴定终点的现象为____________。

②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为____________。

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