Question

【 物质结构与性质 】（15分）

（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：

 

	X	Y	Z
I1	496	738	577
I2	4562	1451	1817
I3	6912	7733	2754
	9540	10540	11578

①三种元素电负性大小关系为_______________

②写出Y原子的电子排布式_____________ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_______________________

③X晶体采用下列_________（填字母） 堆积方式。

                    

 

A              B             C              D

（2）N₂O的等电子体为：①分子______________，②阴离子______________；由此可知N₂O的中心原子的杂化类型为_____________。根据价层电子对互斥模型确定NO₂的分子构型为：_____________________________________。

（3）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，

请在图中标出水合铜离子中的配位键．

 

Answer 1

【答案】

（1）①Z>Y>X    ②1s²2s²2p⁶3s²    ；Y元素原子最外层s轨道上的电子为全满 ③A

（2）①CO₂    ②SCN^- 或N₃^－   ；SP   。V型

（3）

【解析】（1）①根据元素的电离能可知X是第IA，Y是第ⅡA，Z是第ⅢA。所以金属性是X＞Y＞Z。金属性越强，电负性越小，所以三种元素电负性大小关系为Z>Y>X。

②Y是镁，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²。镁元素中3s轨道是全充满状态，稳定性强。

③X是钠，采用体心立方堆积，A正确，B是简单立方堆积，C是面心立方堆积，D是六方最密堆积，答案选A。

（2）电子数和原子数分别都相等的是等电子体，所以和N₂O互为等电子体的是CO₂、SCN^- 或N₃^－。N₂O中心氧原子含有的孤对电子是（6－3×2）÷2＝0，所以氧原子是sp杂化。NO₂分子中的N以两个sp²杂化轨道与氧原子成键，形成V字型的空间构型，此外分子中还形成一个三中心三电子大∏键.

（3）水合铜离子中的配位键是由水分子提供孤对电子，铜离子提供空轨道，所以结构如图所示