Question

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的 易爆物二氧化氯．其变化可表示为：2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）

 

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是

 

（填序号）．
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）若有1mol HCl参与反应，则被还原的KClO₃为

 

mol，转移的电子为

 

mol．
（4）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的

 

倍．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：

分析：（1）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价；
（2）反应中盐酸表现为酸性和还原性；
（3）由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量相同，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，据此计算转移电子物质的量；
（4）1molCl₂可以获得2mol电子，1molClO₂可以获得电子5mol电子，以此进行计算．

解答： 解：（1）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，电子转移为2e^-，电子转移的情况为，
故答案为：；
（2）在反应2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0，则HCl具有还原性，又该反应生成盐KCl，则表现酸的酸性，
故答案为：②；
（3）由反应可知，1mol HCl参与反应，只有一半作还原剂，则被还原的KClO₃为0.5mol；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，转移的电子的物质的量为0.5mol×（1-0）=0.5mol，
故答案为：0.5；0.5；
（4）设质量都是71g，氯气得到的电子数为

71g

71g/mol

×2×1=2mol，
ClO₂得到的电子数为

71g

67.5g/mol

×1×5=

71

13.5

mol，
则ClO₂消毒的效率是Cl₂的倍数为

71 13.5 mol

2mol

≈2.63，
故答案为：2.63．

点评：本题以氯气的制法来考查氧化还原反应及计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键，难点是消毒效率的计算，题目难度中等．