某原电池装置如右图所示.电池总反应为2Ag+Cl2＝2AgCl.下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl +e-＝Ag +Cl- B．放电时.交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸.则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0．01 mol e-时.交换膜左侧溶液中约减少0．02 mol离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列说法正

确的是

A．正极反应为AgCl ＋e^－＝Ag ＋Cl^－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0．01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0．02 mol离子

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将l00mLl mol／L的Na₂CO₃溶液等分为两份．其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)₂固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO₃²^－)的变化分别是

A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小

LiSOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄SOCl₂。

电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl₂===4LiCl＋S＋SO₂↑。

请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为________________________。

（2）电池正极发生的电极反应为_________________________________________。

关于原电池的叙述正确的是 (　　)

A．原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应

B．某可逆电流充、放电时的反应式为Li₁_－xNiO₂＋xLiLiNiO₂，放电时此电池的负极材料是Li₁_－xNiO₂

C．铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出

D．在理论上可将反应CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH<0设计成原电池

实验发现，298 K时，在FeCl₃酸性溶液中加少量锌粒后，Fe³^＋立即被还原成Fe²^＋。某夏令营兴趣小组根

据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是 (　　)

A．该原电池的正极反应是Zn－2e^－===Zn²^＋

B．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为3Zn＋2Fe³^＋===2Fe＋3Zn²^＋

Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

2AgCl+ Mg = Mg²⁺+ 2Ag +2Cl^-。有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl^-

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上应急照明供电

由CH₃CH₂CH₂Br制备CH₃CH(OH)CH₂OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正

确的是 (　　)