题目内容
关于乙炔的说法错误的是
A．乙炔的键角为180°，是非极性分子
B．碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直
C．碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的
D．乙炔分子中既有极性键也有非极性键
C
【解析】
试题分析：A．乙炔是直线型分子，分子的键角为180°，是非极性分子，正确；B．在你乙炔分子中碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直，两个碳原子之间形成碳碳三键，正确；C．碳碳三键中三条键中形成σ键结合的牢固，断裂较难而2个π键结合的比σ键弱，断裂较容易，所以三个键能量大小不相同，其键长比碳碳单键的三分之一大，错误；D．乙炔分子中含有C≡C是非极性键，含有的C—H是极性键。因此既有极性键也有非极性键，正确。
考点：考查乙炔分子的结构的知识。
考点分析： 考点1：化学键 试题属性- 题型：
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小题狂做系列答案(14分) 2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁·卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔·莱维特和南加州大学化学家亚利耶·瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。
汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) △H＜0
（1）同一条件下该反应正反应的平衡常数为K1，逆反应的表达式平衡常数为K2，K1与K2的关系式 。
（2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。
（3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件。各物质的浓度变化如下表；
时间/min | CO2（mol/L） | H2（mol/L） | CO（mol/L） | H2O（mol/L） |
0 | 0.2000 | 0.3000 | 0 | 0 |
2 | 0.1740 | 0.2740 | 0.0260 | 0.0260 |
5 | 0.0727 | 0.1727 | 0.1273 | 0.1273 |
6 | 0.0350 | 0.1350 | 0.1650 |
①前2min，用CO表示的该化学反应的速率为 ；
②第5—6min，平衡移动的可能原因是 ；
（4）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l) △H＝－44.0 kJ／mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。
（5）在一定条件下，可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。
（6）在一定条件下，也可以用H2可以处理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 。
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸