运用相关化学知识进行判断.下列结论错误的是( ) A．某吸热反应能自发进行.因此该反应是熵增反应 B．NH4F水溶液中含有HF.因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体.因此可存在于海底 D．增大反应物浓度可加快反应速率.因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(　　)

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

D　[解析] 当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，吸热反应能自发，说明ΔS＞0，A项正确；NH₄F溶液中F^－水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO₂发生反应4HF＋SiO₂===SiF₄↑＋2H₂O，故NH₄F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。

练习册系列答案

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室温下，在0.2 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al³^＋水解，离子方程式为Al³^＋＋3OH^－Al(OH)₃

B．a～b段，溶液pH增大，Al³^＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH^－主要用于生成Al(OH)₃沉淀

D．d点时，Al(OH)₃沉淀开始溶解

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

工业ZnO 浸出液滤液

滤液滤饼 ZnO

提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2

回答下列问题:

(1)反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；

加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是；

(2)反应③的反应类型为。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有；

(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

。

(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于。

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。

试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；

试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________；

某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。（列式并计算结果）

能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．Cl₂通入NaOH溶液：

Cl₂＋OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．NaHCO₃溶液中加入稀盐酸：

CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

C．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：

Al³^＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

D．Cu溶于稀HNO₃：

3Cu＋8H^＋＋2NO===3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

B．2 L 0.5 mol·L^－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂(反应条件已省略)。

请回答下列问题：

(1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)。

A．废弃物的综合利用

B．白色污染的减少

C．酸雨的减少

(2)用MnCO₃能除去溶液中的Al³^＋和Fe³^＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa时，

Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)===MnSO₄(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化方程式是____________________________________。

(4)MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是________________________________。

(5)MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________________。

(6)假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中的MnO₂反应。按照图示流程，将a m³(标准状况)含SO₂的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为89.6%，最终得到MnO₂的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO₂________kg。

含Cr₂O₇²^﹣的工业酸性废水会造成铬污染，排放前要进行如下处理：（Ⅰ）往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀；（Ⅱ）以Fe做两电极进行电解，从而使溶液的pH不断升高，废水由酸性转化为碱性，经过一段时间有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生：（Ⅲ）过滤回收沉淀，废水达到排放标准．

（1）在电解过程中，溶液pH不断升高的原因可能是

①电解时废水的体积不断减小 ②电解时H⁺在阴极被还原 ③作为阳极的Fe不断溶解 ④Cr₂O₇²^﹣转化为Cr³⁺时消耗了H⁺ ⑤NaCl在电解时转化成了NaOH

A．⑤B．②④C．②③④D．①②③④

（2）两极发生反应的电极反应式为

阳极：；阴极：．

（3）写出Cr₂O₇²^﹣变成Cr³⁺的离子方程式．

（4）（填“能”或“不能”）改用石墨电极进行电解．

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