根据下列三个反应的化学方程式.判断有关物质的还原性的强弱顺序 ①I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI ②2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 ③2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + I2 + 2HCl A． I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I- C． Fe2+ ＞I- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序
　　①I₂ + SO₂ + 2H₂O == H₂SO₄ + 2HI
　　②2FeCl₂ + Cl₂ == 2FeCl₃ 　

　③2FeCl₃ + 2HI == 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl
　　A． I^- ＞ Fe²⁺ ＞Cl^- ＞SO₂ 　　B． Cl^- ＞ Fe²⁺ ＞ SO₂ ＞I^- 　　
　　C． Fe²⁺ ＞I^- ＞Cl^- ＞SO₂ 　　 D． SO₂ ＞I^- ＞ Fe²⁺ ＞Cl^-

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硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）。
　　A．1:3　 B．2:3　　　　　C．1:1　　　　 D．4:3

下列说法正确的是

A．单质铯的熔点比单质锂的高 B．胶体的胶粒不能通过滤纸

C．元素N的氢化物的沸点比元素P的氢化物的沸点低

D．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

下列物质中属于强电解质且能导电的是

①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠

A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑥ D．⑥

某无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中

A．一定溶有CO₃²^－ B．一定溶有Ag⁺

C．一定溶有SO₄²^－ D．可能溶有SO₄²^－，也可能溶有Ag⁺

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是

A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3

下列物质中，不属于合金的是（）。

A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银

类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）

①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂。

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中。

③化合物NaCl的火焰颜色为黄色；Na₂CO₃的火焰颜色也为黄色。

④密度为1.1 g·cm^－3与密度为1.2 g·cm^－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm ^－3与1.2 g·cm^－3之间；Na—K合金的熔点应介于Na和K的熔点之间。

A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④

如图所示是向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是（）

A．N点时溶液中的溶质只有NaCl

B．原混合溶液中c (MgCl₂)∶c (AlCl₃)=1∶2

C．c (NaOH)=c (HCl)

D．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

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