题目内容

将0. 01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是

A.
0.001
B.
3
C.
11
D.
13

C
0. 01mol/L的NaOH溶液，

，即POH=2，则PH=14—2=12；加水稀释10倍后溶液中的

，即POH=3，则PH=14—3=11；

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（2010?安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na₂O₂②Na₂O③Na₂CO₃④NaCl（　　）

A．①＞②＞③＞④

B．①＞②＞④＞③

C．①=②＞③＞④

D．①=②＞③=④

25℃，将0.01mol CH₃COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列问题：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①

H₂O?H⁺+OH^-

H₂O?H⁺+OH^-

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（2）溶液中共有

种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol?L^-1的是

，浓度为0.002mol?L^-1的是

两种粒子物质的量之和等于0.01mol．

将0.01mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混和，所得溶液的pH值=12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量的浓度

；
（2）此一元弱酸的物质的量的浓度

0.0125 mol?L^-1

0.0125 mol?L^-1

；
（3）此一元弱酸的电离度

（1）一定温度下，向1L 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向

（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃?H₂O．已知：
a．常温下，醋酸和NH₃?H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
则CH₃COONH₄溶液呈

性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈

性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是

NH₄⁺

NH₄⁺

（填化学式）．
（3）99℃时，K_w=1.0×10^-12，该温度下测得0.1mol?L^-1 Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的电离方程式为

H₂A═2H⁺+A^2-

H₂A═2H⁺+A^2-

．
②该温度下，将0.01mol?L^-1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=

．
③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气

．
A．盐酸多 B．H₂A多
C．一样多 D．无法确定
④将0.1mol?L^-1 H₂A溶液与0.2mol?L^-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为

c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

将0.01mol?L^-1的HAc与0.01mol?L^-1的 NaAc 溶液等体积混合，已知该混合溶液中c（Na⁺）＜c（Ac^-），（用“＞、=、＜”填空）．
（1）0.01mol?L^-1 HAc的pH

2 （2）c（OH^-）

c（H⁺）；
（3）c（HAc）

c（Ac^-）；（4）c（HAc）+c（Ac^-）

0.01mol?L^-1．