题目内容
25℃，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列问题：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①
（2）溶液中共有
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol?L-1的是
（4）
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
．②CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．③CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．（2）溶液中共有
7
7
种不同的粒子（指分子和离子）．（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol?L-1的是
Na+
Na+
，浓度为0.002mol?L-1的是Cl-
Cl-
．（4）
CH3COOH
CH3COOH
和CH3COO-
CH3COO-
两种粒子物质的量之和等于0.01mol．分析：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡；
（2）含水、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子；
（3）利用原子守恒分析；
（4）利用原子守恒分析．
（2）含水、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子；
（3）利用原子守恒分析；
（4）利用原子守恒分析．
解答：解：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H2O?H++OH-、CH3COOH?CH3COO-+H+、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
故答案为：H2O?H++OH-；CH3COOH?CH3COO-+H+；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（2）含水、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒，故答案为：7；
（3）由0.01mol CH3COONa，则浓度为0.01mol?L-1的是Na+，由0.002mol HCl，则浓度为0.002mol?L-1的是Cl-，故答案为：Na+；Cl-；
（4）由0.01mol CH3COONa，则CH3COOH、CH3COO-微粒之和为0.01mol，故答案为：CH3COOH；CH3COO-．
故答案为：H2O?H++OH-；CH3COOH?CH3COO-+H+；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（2）含水、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒，故答案为：7；
（3）由0.01mol CH3COONa，则浓度为0.01mol?L-1的是Na+，由0.002mol HCl，则浓度为0.002mol?L-1的是Cl-，故答案为：Na+；Cl-；
（4）由0.01mol CH3COONa，则CH3COOH、CH3COO-微粒之和为0.01mol，故答案为：CH3COOH；CH3COO-．
点评：本题考查离子反应及溶液中的电离、水解，把握水解和守恒是解答本题的关键，题目难度中等．
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