题目内容

某学生用0．1×10×25㎜3，质量分数≥99．5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表
（1）写出铝片与酸反应的离子方程式________________________。
（2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_____________________________。
（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：____________________________________。
猜想二：____________________________________。
（1）2Al+6H+==2Al3++3H2↑
（2）反应放热温度升高，化学反应速率加快
（3）猜想一：Cl-对该反应有促进作用
猜想二：SO42-对该反应有抑制作用
练习册系列答案
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某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并直接注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）
①
①
．
（2）步骤⑤中，滴定前锥形瓶有少量水，在滴定操作时将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
无影响
无影响

（3）判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液从无色变为浅红色，且
半分钟内不褪色
半分钟内不褪色
，说明到达终点．
（4）图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
22.60
22.60
mL
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：
0.2000
0.2000
  mol/L

滴定次数 待测体积（ml） 标准烧碱体积（ml）
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 4.00 24.00
第三次 20.00 2.00 24.10
Ⅰ．室温时1L 0.01mol?L-1的硫酸氢钠溶液的pH为
2
2
，在其中滴入等体积的0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
，pH为
11
11
．
Ⅱ．某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）
①
①
，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
偏大
偏大
．
（2）判断滴定终点的现象是：
无色变为粉红，半分钟内不变色
无色变为粉红，半分钟内不变色
．
（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
22.60
22.60
mL．
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：
0.2000
0.2000
mol/L．
滴定次数 待测体积（mL） 标准烧碱体积（mL）
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 4.00 24.00
某学生用0.1000mol?L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：B、
D、C、E、A
D、C、E、A
、F（填序号）；
（2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
偏大
偏大
  （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是
溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
；
（4）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为
21.10
21.10
mL．
（5）根据读数计算出该待测液的浓度为
0.09000mol?L-1
0.09000mol?L-1
．
某学生用0.1×10×25㎜3，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表：
1min 2min 5min 15min 20min
3mol/L HCl 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
1.5mol/L H2SO4 均无明显现象（只有少量气泡）
（1）写出铝片与酸反应的离子方程式
2Al+6H+═2Al3++3H2↑
2Al+6H+═2Al3++3H2↑
．
（2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是
反应放热温度升高，化学反应速率加快
反应放热温度升高，化学反应速率加快
．
（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：
Cl-对该反应有促进作用
Cl-对该反应有促进作用
；猜想二：
SO42-对该反应有抑制作用
SO42-对该反应有抑制作用
．

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