题目内容

某温度下的密闭容器内充入氨气，发生反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），△H＞0，反应开始后，容器内气体平均相对分子质量与时间的关系图象正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：反应两边都是气体，气体的总质量不变，该反应是气体体积增大的反应，反应过程中气体的物质的量逐渐增大，则气体的平均摩尔质量逐渐减小，直至达到平衡时气体总物质的量不变，则平均分子质量不再变化，据此对各选项的图象进行判断．
解答： 解：反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）中反应物、生成物都是气体，达到平衡过程中气体的总质量不变，
该反应是气体体积增大的反应，达到平衡时过程中气体的总物质的量逐渐增大，
根据气体平均摩尔质量
.
M
=
m
n
可知，气体的平均摩尔质量逐渐减小，直至不再变化，
所以满足以上分析的图象为B，
故选B．
点评：本题考查了化学平衡及其影响因素，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的因素，明确平均摩尔质量与气体总物质的量成反比为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层．下面是一种合成该有机物的路线：

已知：
请回答：
（1）反应①是加聚反应，B的结构简式是
 
．B中的官能团的名称为
 

（2）反应②的反应方程式是
 
；反应类型是
 
．
（3）E的分子式为C7H8O，E的名称是
 
，其中符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是
 
．
①能与浓溴水反应产生白色沉淀    ②核磁共振氢谱有4种峰
（4）能发生银镜反应，该反应的化学方程式是
 
．
（5）A的结构简式是
 
，关于A的性质下列说法正确的是
 
（填字母）．
a．存在顺反异构
b．是通过加聚反应生成
c．能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色
d．能发生取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应．
氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途：
①氯化铁做净水剂．请用离子方程式表示其原理
 
；
②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板．这是利用了FeCl3较强的
 
性．
（2）吸收剂X的化学式为
 
．为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液，有人设计用酸性高锰酸钾溶液，但很快被否定，理由是（用离子方程式表示）
 
．正确的检验方法是：取少量待测液，加入
 
（写化学式）溶液，若无深蓝色沉淀产生，则证明转化完全．
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为
 
．
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因
 
．
（5）将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、
 
、
 
，即得较纯净的K2FeO4．
下列四组物质中，两种分子中不具有相同核外电子总数的是：
A、H2O2和CH3OH
B、H2O和CH4
C、NHO2和HClO
D、H2S和F2
孔雀石主要含Cu 2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及纳米材料G，步骤如下：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为
 
（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为
 
（填代号）．
a．KMnO4/H+b．Cl2 c．H2O2  d．KSCN
（2）沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为
 
．加入CuO作用是
 
．
（3）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过
 
操作．
（4）除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是
 
．
（5）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）
 
（填化学式），写出该反应的化学方程式
 
．
（6）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用
 
．取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为
 
．
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜．硝酸可以溶解铜．填写下面空白：
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是
①
 
、②
 
、④
 
、⑤
 
．
（2）写出①处发生反应的离子方程式
 
；
已知离子反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3+常用的方法之一．某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：
①取10mL l mol?L-1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色．
②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A．
③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C．
气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分．
④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．
⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）B的化学式为
 
；E的化学式为
 
．
（2）混合气体A的成分是
 
（填化学式）．
（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应得到的氧化产物是
 
（填化学式）．
（4）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN-间接检验Fe2+时应注意
 
．
298K时，某容积固定为1L的密闭容器中加入0.5mol A发生如下可逆反应：A（g）═2B（g）△H=a kJ?mol-1．其中B的物质的量浓度随时间变化如图．
试回答下列问题：
（1）已知298K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为
 
mol?L-1?s-1．
（2）该反应的平衡常数表达式为 K=
 
．
（3）若298K时B的平衡浓度为
 
323K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍．且达到平衡所需时间为298K时的
1
6
．该反应中△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（4）若反应在298K 进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol Ne，达到平衡时B的转化率为
 
（填序号）．
A．等于60%       B．等于40%        C．小于40%       D．介于40%～60%之间．
0.6mol的氧气与0.4mol臭氧，分子个数之比为
 
，质量之比为
 
．

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