短周期元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大.X是原子半径最小的元素.Y原子最外层电子数是次外层的2 倍.Z2-比X-多8个电子.W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半.下列叙述正确的是A．原子半径:rw>rz>ry>rxB．元素Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．含X.Y.Z三种元素的化合物的水溶液一定显酸性D．化合物Y2X4能发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层的2 倍，Z^2-比X^－多8个电子，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：r_w>r_z>r_y>r_x

B．元素Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．含X、Y、Z三种元素的化合物的水溶液一定显酸性

D．化合物Y₂X₄能发生加成反应和氧化反应

D

试题分析：X是原子半径最小的元素，X为H；Y原子最外层电子数是次外层的2 倍，Y为C；Z^2-比X^－多8个电子，Z为O；W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半，W为Al。原子半径Al>C>O>H，A错；气态氢化物的稳定性H₂O>CH₄，B错；含有C、H、O元素的化合物水溶液不一定显酸性，如有机化合物CH₃CH₂OH，C错；C₂H₄可以和氢气、卤素单质发生加成反应，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，D正确。

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图表法、图象法是常用的科学研究方法。
（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第族。
（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是： (填“a”或“b”)。

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH₄⁺具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

（1）Y在周期表中的位置是            。
（2）用电子式解释X与W能形成化合物X₃W的原因           。
（3）X₃W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是         。
（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是       。
（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W₂(g)+3B (g)

2A(g) △H =－92.4 kJ?mol^―1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：

时间	浓度(mol/L)
时间	c(W₂)	c(B)	c(A)
第0 min	4.0	9.0	0
第10min	3.8	8.4	0.4
第20min	3.4	7.2	1.2
第30min	3.4	7.2	1.2
第40min	3.6	7.8	0.8

①W₂的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =        ；
②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是         ；
a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是        ；
a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．减小A的浓度

下列说法正确的是

A．镁、铝、铜、铁、钠五种元素中，铜和铁均为副族元素

B．¹⁰Be和⁹Be是中子数不同质子数相同的同种核素

C．元素X位于元素Y的上一周期，X原子得电子能力强于Y原子

D．短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10

下列说法错误的是

A．H₂O₂和Na₂O₂都属于氧化物，两种物质中所含的化学键类型完全相同

B．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高

C．第三周期非金属元素形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强

D．在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体，在过渡元素区中寻找催化剂

下列说法正确的是
A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小
B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强
C．I A族元素与ⅦA元素形成的化合物都为离子化合物
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ。回答下列问题：

（1）X原子的电子排布式为                      。
（2）电负性：X     Y（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料。     有关Z₂H₄分子的说法正确的是          （填字母）。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．Z原子的杂化方式为sp²
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构如图所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围      （填数字）个氧离子相紧邻。

（5）NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是（填字母）。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键

X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图所示变化。己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。下面判断正确的是

A．原子半径:Z<Y<X	B．非金属性:Z>Y>X
C．化合物A易溶于水	D．化合物B与C的混合物呈碱性

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．最高价含氧酸的酸性：M＞N

B．离子半径：X＜Y

C．X和Y形成的化合物中一定含有含离子键

D．化合物MX₂能与碱反应，不能与任何酸反应