题目内容

配平反应方程式：

(1)    Ag3AsO4+    Zn+    H2SO4——    Ag+    ZnSO4+    AsH3+    H2O

(2)    Cu2++    FeS2+    ______——    Cu2S+    +     Fe2++    ______

(3)    Cu2S+    HNO3——    Cu(NO3)2+    H2SO4+    NO+    H2O

（1）2  11  11  6  11  2  8

（2）14  5  12H2O  7  3  5  24H+

（3）3  22  6  3  10  8

练习册系列答案
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（2010?盐城模拟）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用的工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．

氢氧化物  Fe（OH）3 Mg（OH）2   Al（OH）3  Cr（OH）3
pH 3.7 11.1 8 9（＞9溶解）
部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表．
请回答下列问题：
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施为
增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等
增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等
（至少写一条）．
（2）调pH=8是为了除去
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
（填“Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+”，下同）．
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
．
（4）试配平反应方程式：
2
2
Na2Cr2O7
3
3
SO2+
12
12
H2O═
2
2
Cr（OH）（H2O）5SO4+
1
1
Na2SO4；生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为
1.5mol
1.5mol
．
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平反应方程式：
2
2
 KMnO4+
16
16
HCl（浓）→
2
2
 KCl+
2
2
MnCl2+
5
5
Cl2↑+
8
8
H2O
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）
2.24
2.24
 L，被氧化的氯化氢的物质的量为
0.2
0.2
 mol．该反应中HCl体现了
酸
酸
 性和
还原
还原
性．

（6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：

KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

（1）       配平反应方程式：

      KMnO4 +     HCl(浓) →       KCl+       MnCl2 +       Cl2↑+      H2O

（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）           L，被氧化的氯化氢的物质的量为          mol。该反应中HCl体现了         性和         性。

 

（6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：
KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
（1）      配平反应方程式：
      KMnO4 +     HCl(浓) →      KCl +       MnCl2 +       Cl2↑ +     H2O
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）           L，被氧化的氯化氢的物质的量为          mol。该反应中HCl体现了         性和        性。

（6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：

KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

（1）       配平反应方程式：

       KMnO4 +      HCl(浓) →       KCl +       MnCl2 +       Cl2↑ +      H2O

（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）            L，被氧化的氯化氢的物质的量为           mol。该反应中HCl体现了          性和         性。

 

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