Question

（10分）为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

实验操作	实验现象
ⅰ．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ．打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

（1）A中发生反应的化学方程式是________________________________________。
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂>SO₂。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H₂O₂>SO₂。
（3）ⅲ中滴入少量H₂O₂没有明显变化。提出假设：
观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^―        观点2：B中有未反应的H₂SO₃
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________________。
（4）通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是________。

Answer 1

（1）Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓）Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）①打开弹簧夹，通入N₂，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹； ②CCl₄（苯、饱和NaHSO₃溶液）
（3）取少量滴加H₂O₂溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
（4）H₂O₂>Br₂>SO₂

解析试题分析：（1）在A中浓硫酸与Na₂SO₃发生复分解反应产生SO₂气体，该反应的化学方程式是Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓）Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；（2）①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO₂在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N₂，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO₂氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl₄或苯或饱和NaHSO₃溶液；（3）由于H₂SO₃不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO_2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加H₂O₂溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；（4）物质在发生氧化还原反应中氧化性的强的可以摆氧化性弱的制取出来。所以通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是H₂O₂>Br₂>SO₂。
考点：考查SO₂气体的实验室制取方法、物质氧化性强弱比较的验证、方程式的书写及所以存在方法。