用0．1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0．1 mol·L-1盐酸.如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05 mL).继续加水至50 mL.所得溶液的pH是( )A．4B．7．2 C．10D．11．3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用0．1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0．1 mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)

A．4B．7．2 C．10D．11．3

【解析】

试题分析：运用化学反应进行中和反应计算，c(OH-)==1×10-4 mol·L-1，pH=10。

考点：酸碱中和滴定

练习册系列答案

相关题目

利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是(　　)

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．石墨颗粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e-2O2-

C．炭棒应与玩具电机的负极相连

D．该电池工作一段时间后炭棒和石墨颗粒的质量会减轻

关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是(　　)

A．盐的电离平衡被破坏

B．水的电离平衡被破坏

C．没有中和反应发生

D．溶液的pH一定变大

已知25 ℃时KW=10-14，如果100 ℃时KW=5．5×10-13，这说明(　　)

A．100 ℃时水的电离程度较小

B．前者c(H+)较后者大

C．水的电离过程是一个吸热过程

D．100 ℃时0．1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

某学生用0．100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20．00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)　　　　　　　　　。

（2）上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

（4）判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

酸碱恰好完全中和时(　　)

A．酸与碱的物质的量一定相等

B．溶液呈现中性

C．酸与碱的物质的量浓度相等

D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等

将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)最接近于(　　)

A．1/2(10-8+10-10) mol·L-1

B．(10-8+10-10) mol·L-1

C．(1×10-14+5×10-5) mol·L-1

D．2×10-10 mol·L-1

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L-1)	0.1	0.2	0
平衡浓度/(mol·L-1)	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是(　　)

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1 600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是

A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4

B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3

C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S

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