Question

常温下，稀释0.1mol?L^-1的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．c（H⁺）增大

B．醋酸的电离常数增大

C．溶液中所有离子的浓度都减小

D．c（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大

Answer 1

分析：A．稀释醋酸时，促进醋酸电离，但氢离子浓度增大程度小于溶液体积增大程度；
B．醋酸的电离平衡常数只与温度有关；
C．稀释醋酸时，醋酸根离子、氢离子、醋酸分子浓度都减小，但氢氧根离子浓度增大；
D．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小．

解答：解：A．稀释醋酸时，促进醋酸电离，但氢离子浓度增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）减小，故A错误；
B．醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；
C．稀释醋酸时，促进醋酸电离，醋酸根离子、氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，但醋酸根离子、氢离子的物质的量增大程度小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子、氢离子、醋酸分子浓度都减小，但氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释醋酸时，不是所有粒子浓度都减小，氢氧根离子浓度增大，为易错点．