Question

14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为

A．9.6g            B．6.4g            C．3.2g               D．1.6g

Answer 1

C

解析:

因不知硝酸浓度，所以不知道生成的气体是二氧化氮、一氧化氮，或者是两者的混合，但是无论怎样最后都是和氧气和水生成硝酸，氮守衡，又变回原来的硝酸。所以整个反应过程的本质是铜和银的电子转移给了氧气。设铜质量为x，银即为（14-x），

列式有x/32+(14-x)/108=(1.12/22.4)×4，解得：x=3.2。