Question

14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为

1. A.
   9.6g
2. B.
   6.4g
3. C.
   3.2g
4. D.
   1.6g

Answer 1

C
试题分析：n(O₂) = 1.12/22.4 = 0.05mol ， 0.05mol O₂反应得到0.05*4 = 0.2mol电子
得NO，NO₂和O2反应共失去0.2mol电子，即Cu，Ag和HNO3反应共失去0.2mol电子（得失电子守恒），所以有：2*n(Cu) + n(Ag) = 0.2mol，由质量守恒得，有：64*n(Cu) + 108ⅹn(Ag) = 14g ，解得n(Cu) = 0.05mol，即m(Cu) = 64*0.05 = 3.2g 。选C
考点：硝酸的性质，化学计算的能力
点评：本题如果利用化学方程式来求解，计算过程将会很复杂，如果利用质量守恒与得失电子守恒，将会很好的简化计算。