Question

物质的量浓度都为0．1 mol·Ｌ-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是

A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

C．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)

D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(Na+)

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：CH3COOH与NaOH溶液等浓度等体积混合后二者恰好完全发生反应：CH3COOH+NaOH= CH3COONa + H2O，得到醋酸钠溶液。Ａ．由于醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子发生水解反应CH3COO- + H2O：CH3COOH+OH-．而消耗所以c(Na+)＞c(CH3COO－)，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，最终当溶液达到平衡时C(H+)<C(OH-)。盐水解的程度是很微弱的，水电离产生的离子的浓度远小于盐的电离，所以c(CH3COO－)＞ c(OH－)。因此错误。B．根据溶液呈电中性原则，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等可得c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)。正确。C．由于醋酸根离子发生水解反应CH3COO- + H2O CH3COOH+OH-使溶液显碱性，所以C(OH-)(水)=C(H+)(剩余)+C(H+)(反应)= C(H+)+C(CH3COOH)．故正确。D．根据物料守恒可得c(Na+)= c(CH3COO－)(剩余)+ c(CH3COO－)(消耗)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)。正确。

考点：考查混合溶液中离子浓度的大小比较中的三个守恒的知识。