题目内容


下列关于铁及其化合物的说法中正确的是

  A．Fe3O4是—种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁

  B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

  C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

  D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀



练习册系列答案
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下列关于第②步和第③步的说法，正确的是

A．加入H2O2的主要作用是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+

B．CuSO4·5H2O和Al2(SO4)3·18H2O均属于混合物

C．实验室中过滤时可直接将滤液倒入有滤纸的漏斗中

D．高锰酸钾溶液也可以氧化Fe2+，所以第②步中可以用酸性高锰酸钾溶液代替H2O2

已知：化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，其合成路线为：　　　　　

已知：（Ⅰ）RNH2+R/CH2Cl RNHCH2 R/+HCl（R和R/代表烃基）

（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：

 

（Ⅲ）　　　　　（苯胺，弱碱性，易氧化）

（Ⅳ）与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物。

回答下列问题：

（1）D中含有的官能团名称为        ；E含有的官能团名称为        、        

（2）反应①~⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）　　　　　　　　　　　

（3）检验D中官能团的实验操作如下：取少量D于试管中，                    

（4）C的结构简式是 　   　　

（5）D+E→F的化学方程式：　　　　　　　                 　

（6）已知E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热固性很好的高分子,写出合成此高聚物的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

（7）已知某有机物M的分子式为C9H11Cl，符合下列条件的M的同分异构体有     种。①与D互为同系物

②M为二取代苯化合物。

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………..……..(      )

A．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA

B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA

C．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA

D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。

下列离子方程式书写正确的是

A．氯气和水反应：

B．硝酸铝溶液中加入过量氨水：

C．小苏打溶液与稀硫酸混合：

D．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：

 


在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合溶液中Al2(S04)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

    A．6:1        B．3:1        C．2:1        D．1:2

在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应O2(g)+2NO(g)2 NO2(g) ， 反应已达到平衡的标志是

A．混合气体的颜色不再变化

B．混合气体的密度不再改变

C．反应混合物中各组分物质的浓度相等

D．O2 、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2

某液态有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1。由此可得出的正确结论是

A．该有机物中一定不含氧元素

B．该有机物分子中C、H、O的原子个数比为1∶2∶3

C．分子中C、H的原子个数比为1∶2

D．如果再测得该有机物在液态时的密度即可确定它的分子式

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