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配平化学方程式，回答问题：

口K2Cr2O7+口C十口□=口Cr2(SO4)3+口K2SO4+口CO2+口H2O

其中氧化剂是（   ） 氧化产物与还原产物的物质的量之比是（    ）

2、3、8H2SO4、2、2、3、8  K2Cr2O7  3：2

练习册系列答案
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Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大，利用下列原理可以检查司机是否酒后开车．
2K2Cr2O7（橙色）+3C2H5OH+H2SO4→Cr2（SO4）3（绿色）+K2SO4+CH3COOH+H2O
①配平化学方程式后，H2O前面的系数为
11
11
；
②怎样判断司机是酒后开车：
将司机呼出的气体通入橙色溶液中，观察溶液颜色是否向绿色转变
将司机呼出的气体通入橙色溶液中，观察溶液颜色是否向绿色转变
．
③写出用粮食酿酒的化学方程式：
（C6H10O5）n+nH2O
 酶的催化 
.
 
nC6H12O6，C6H12O6
 催化剂 
.
酵母菌
2C2H5OH+2CO2↑
（C6H10O5）n+nH2O
 酶的催化 
.
 
nC6H12O6，C6H12O6
 催化剂 
.
酵母菌
2C2H5OH+2CO2↑
．
Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子．据此回答下列问题：

（1）A的组成是
Fe3O4、CuO
Fe3O4、CuO
（填化学式）．
（2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（全对给分）
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（全对给分）
．
（3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（4）电解所用装置如图所示．

①电解开始阶段，阳极上的电极反应是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，
阴极上的电极反应是
2 Fe3++2e-=2 Fe2+
2 Fe3++2e-=2 Fe2+
．
②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小
的顺序是
Fe2+＞Cu2+
Fe2+＞Cu2+
．
现有下列10种物质：①铁片；②饱和食盐水；③液态硫酸；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦碳酸钙固体；⑧铝条；⑨苛性钠；⑩石墨．
（1）用序号回答：能导电的是
①、②、⑥、⑧、⑩
①、②、⑥、⑧、⑩
，属于电解质的是
③、⑥、⑦、⑨
③、⑥、⑦、⑨
，属于非电解质的是
④、⑤
④、⑤
．
（2）写出①与水反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目．

（3）写出⑧与⑨的水溶液反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
，该反应的氧化剂为
H2O
H2O
，还原产物为
H2
H2
．
（4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯． C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．
请用上述物质填空，并配平化学方程式：

若该反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为
4.48L
4.48L
．
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）→KCl+ClO2+Cl2+H2O
请回答：
（1）配平化学方程式：
2
2
KClO3+
4
4
HCl（浓）═
2
2
KCl+
2
2
ClO2+
1
1
Cl2+
2
2
H2O
（2）上述反应中氧化剂是
KClO3
KClO3
，还原产物是
ClO2
ClO2
；（填化学式）
（3）浓盐酸在反应中的作用是
①②
①②
（填写编号）．
①还原性      ②酸性      ③氧化性
（4）ClO2是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家成功地利用Cl2与NaClO2固体反应制取了ClO2，同时得到NaCl．请写出反应的方程式为
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
．

配平化学方程式，回答问题：

口K2Cr2O7+口C十口□=口Cr2(SO4)3+口K2SO4+口CO2+口H2O(2、3、8H2SO4、2、38)

其中氧化剂是（   K2Cr2O7） 氧化产物与还原产物的物质的量之比是（    ）

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