下列两组热化学方程式中.有关△H的比较正确的是( )①CH4+2H2O(g) △H1CH4+2H2O(1) △H2②NaOH(aq)+H2SO4(浓)=Na2SO4 △H3NaOH =CH3COONa △H4A．△Hl>△H2.△H3>△H4, B．△HI>△H2.△H3<△H4C．△H1=△H2.△H3 =△H4 D．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（）

①CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2

②NaOH(aq)+H2SO4（浓）=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H3

NaOH (aq)+CH3 COOH( aq)=CH3COONa( aq)+H2O(1) △H4

A．△Hl>△H2，△H3>△H4, B．△HI>△H2，△H3<△H4

C．△H1=△H2，△H3 =△H4 D．△Hl<△H2，△H3<△H4

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是( )

A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1

B．饱和氯水中： c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)

C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

（1）提取碘水中的碘____________。

（2）除去食盐溶液中的水____________。

（3）淡化海水____________。

（4）除去KC1固体中含有的少量KC1O3____________。

（1）环形玻璃搅拌棒的作用是___________________。

（2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：

已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4．18×10-3kJ／(g．℃)，则该反应的中和热△H=__________。

（4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

半导体工业用石英砂做原料通过下面三个重要反应生产单质硅：

用石英砂生产1.00 kg纯硅，放出的总热量约为（）

A．2.43×104KJ B．2．35×104 kJ C．2．23×104 kJ D．2．14×104 kJ

向含酚酞的稀氨水中加入少量NH4 Cl晶体，溶液颜色（）

A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变

下列操作中溶液的导电能力变化不大的是

A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 B．向盐酸中滴加氨水

C．澄清石灰水中通入CO2至恰好完全沉淀 D．NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体

下列说法中不正确的是（）

①由同一种元素组成的物质是单质

②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素

③金属氧化物一定是碱性氧化物

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物

⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物

⑦酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数

A．①②④⑤⑦ B．①③⑤④ C．①②③⑤⑥ D．③④⑤⑦

联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为_____________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为____________________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4

上述反应热效应之间的关系式为△H4=_______________（用△H1、△H2、△H3表示）。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为

(已知：N2H4 + H+ N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。

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