[题目]通过一步反应不能直接完成的是:( )①N2→NO2②NO2→NO ③NH3→NO④NH3→NO2⑤Cu→Cu(NO3)2⑥HNO3→NO2A.①⑥B.②⑤C.④⑤D.①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】通过一步反应不能直接完成的是：（）

①N2→NO2②NO2→NO ③NH3→NO

④NH3→NO2⑤Cu→Cu（NO3）2⑥HNO3→NO2

A.①⑥B.②⑤C.④⑤D.①④

【答案】D

【解析】

①N2+O2=2NO，不能够一步反应生成二氧化氮，故选；

②3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以一步可以完成，故不选；

③4NH3+5O24NO+6H2O，所以一步可以完成，故不选；

④氨气催化氧化生成一氧化氮，所以不能一步反应生成二氧化氮，故选；

⑤Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故不选；

⑥Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故不选；

综合以上分析，答案选D。

练习册系列答案

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【题目】氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。

（1）1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______（填“氧化”或“还原”）

（2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________________。

（3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。

（4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_____________。

（5）1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是___________________（用化学方程式表示）

【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根据题意回答下列问题：

（1）实验中需用1 mol·L－1的硫酸900 mL，配制时所用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需________________。

（2）加入的NaClO可将Mn2＋氧化为MnO2 ，反应中无气体产生，反应的离子方程式为：________________。还有一种离子也会被NaClO氧化，反应的离子方程式为_______________________。

（3）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3＋是否被除尽，简述检验方法：___________________。

（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

温度/℃	40	50	60	70
S(MgSO4)/g	30.9	33.4	35.6	36.9
S(CaSO4)/g	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，可确定操作步骤为蒸发结晶、_______________________（填操作名称）。

【题目】已知MnO、NO等在酸性条件下具有强氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有较强的还原性。下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42— B. MnO4-、K＋、I－、H＋

C. Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋ D. H＋、Cl－、Na＋、CO32—

【题目】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

【题目】将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀与加入氢氧化钠体积（mL）情况如图所示。下列说法不正确的是（）

A.原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB.沉淀最大质量为4.08g

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【题目】为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。

（1）c的名称是________________

（2）检查装置气密性：在b和f中加水，水浸没导管a和e末端，______________（填操作步骤），微热c，容量瓶f有气泡冒出，导管a内形成一段水柱；停止加热，_________________________，说明装置气密性良好。

（3）c中加入一定体积高氯酸和m g氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c，使水蒸气进入c。

①向c中通水蒸气的目的是________________________________；

②c中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成，若有SiF4生成，实验结果将__________(填“偏高”“偏低”或”不受影响”)。

③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因_______________________________。

（4）向馏出液中加入V1ml c1 mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1:1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为____________(写出表达式即可，不需化简）。

（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是_________________________________________。

【题目】化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。

(1)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；

②由计算得知，应选择________mL的容量瓶，用托盘天平称取________g NaOH。

③在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.1 mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使所配制溶液浓度________0.1 mol/L。

(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液 B.升华 C.蒸发结晶 D.过滤 E.蒸馏 F.分液

①除去洗菜水里的菜叶子和泥土________；

②从食盐水里获得食盐固体________；

③从碘和沙子混合物中获得碘________；

④从溴水中获得溴________；

⑤分离CCl4 沸点为76.75℃和甲苯沸点为110.6℃的混合物________。

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