题目内容
对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热 B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．CH3COONa溶液加热
常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol•L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是
A．原合金质量为0．92g B．图中V2为60
C．沉淀的质量m为1．56g D．OP段发生的反应为：OH-+H+═H2O
某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为
A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L
下列试剂中，能把稀盐酸、水和氨水三种无色液体区分开的是
（A）pH试纸 （B）酚酞试液 （C）稀硫酸 （D）氯化钡溶液
（14分）已知D、M、H是常见得非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体。J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC。K只知含有CO或CO2中的一种或两种。它们关系如下图所示：
（1）写出A物质中所含金属元素在周期表中的位置：_________________。
（2）写出化合物L的电子式：______________ 反应②的化学方程式为_________________。
（3）向图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为_______________。
（4）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用_______________（填序号）方法
①热还原法 ②电解法 ③热分解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为________mol。
（5）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示原电池，负极的电极反应为__________，当反应转移2mol电子时，负极质量增加______克。
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO- + CO2 + H2O ==== HClO + HCO3-
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C．向Na［Al（OH）4］溶液中通入过量CO2制Al（OH）3∶
［Al（OH）4］- + CO2 ==== Al（OH）3↓ + HCO3-
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO-+2Fe（OH）3====2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）。现将一定量的1mol/LH2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0．02g/mL~0．12g/mL的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。下列说法错误的是
A．A极是阳极，B极为阴极
B．A极的电极反应式为C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+
C．B极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
D．电解一段时间后，煤浆液的pH增大
将一定量的铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，反应后收集到NO2和NO的混合气体，下列说法正确的是
A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2
B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3
C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3
D．以上三种情况都有可能
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
A．CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）; △H＝-283．0 kJ/mol
B．C（s）+1/2O2（g）==CO（g）; △H＝-110．5 kJ/mol
C．H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）; △H＝-241．8 kJ/mol
D．2C8H18（l）+25O2（g）==16CO2（g）+18H2O（l）; △H＝-11036 kJ/mol
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Mn2++Cl2↑+2H2O