Question

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变
• B、NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
• C、饱和食盐水中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• D、pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1

Answer 1

考点：水的电离,盐类水解的应用,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．K_W仅与温度有关；
B．CH₃COONH₄促进水的电离；
C．任何溶液中都遵循电荷守恒；
D．根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度．

解答： 解：A．K_W仅与温度有关，所以蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，放热温度升高，K_W变大，故A错误；
B．b．CH₃COONH₄促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故B错误；
C．氯化钠溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正确；
D．水的离子积常数与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积常数增大，50℃下，水的离子积常数大于10^-14，所以pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）＞1.0×10^-2mol?L^-1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度关系，根据电荷守恒、物料守恒来分析离子浓度大小，易错选项是D，注意水的离子积常数与温度的关系，为易错点．