Question

【题目】某有机物样品3 g充分燃烧后，得到4.4 g CO2和1.8 g H2O ，实验测得其相对分子质量为60，求该有机物的分子式。

Answer 1

【答案】C2H4O2

【解析】

先计算CO2、H2O的物质的量，得到C、H的物质的量，然后计算其中含有C、H的质量，用总质量减去C、H质量就是O元素的质量，得到C、H、O的质量比及物质的量的比，可得最简式，然后根据最简式的式量、相对分子质量关系，得到物质的分子式。

有机物燃烧产生CO2的物质的量为n(CO2)==0.1 mol，n(C)= n(CO2)=0.1mol，则m(C)=0.1 mol×12 g/mol=1.2 g；有机物燃烧产生H2O的物质的量为n(H2O)==0.1 mol，n(H)=2n(H2O)=2×0.1 mol=0.2 mol，则m(H)=0.2 mol×1 g/mol=0.2 g，m(C)+m(H)=1.2 g+0.2 g=1.4 g<3 g，说明有机物中含有O原子，其质量m(O)=3 g-1.2 g-0.2 g=1.6 g，所以n(O)==0.1 mol；n(C)：n(H)：n(O)=0.1：0.2：0.1=1：2：1，物质最简式是CH2O，最简式的式量是30，设物质分子式是(CH2O)n，该物质相对分子质量是60，30n=60，所以n=2，故该物质分子式是C2H4O2。