下列有关物质性质和应用都正确的是A．氢氟酸具有强酸性.可用于雕刻玻璃B．明矾净水是因为Al(OH)3胶体能消毒C．MgO.Al2O3熔点高.它们都可用于制作耐火材料D．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维.光导纤维遇强碱会“断路题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关物质性质和应用都正确的是

A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃

B．明矾净水是因为Al(OH)3胶体能消毒

C．MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料

D．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

练习册系列答案

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分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

C．同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石

D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，纯盐酸，石灰石

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：rY> rX >rQ>rW

B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

（12分）以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

（1）G的化学式；F的电子式

（2）反应②的离子方程式；

（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式；

（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈色；可用试剂检验D溶液中大量存在的阴离子。

（6分）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净[Cl2Na(NCO)3，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去。

（1）优氯净中氮元素的化合价为。

（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为。

（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法。

(14分)尿素可作为H2O2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂—过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]，其合成工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作I、II的名称分别是________、_________。CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以________结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质。

（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：

①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol

②H2O(l)=H2O(g) H =+44.0kJ/mol

写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程式：。

（3）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL

于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL.（KMnO4溶液与尿素不反应）.

①完成并配平方程式：

②计算出产品中H2O2的质量分数为_____________。

（4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示。电解池中隔膜仅阻止气体通过，A、B两极均为惰性电极。请写出阳极的电极反应方程为_____________。

下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋OH－＋Ca2+＝H2O＋Ca CO3↓

B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑

C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O＝ CaSO4↓＋Cl－＋2HClO

D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

（15分）铁、铝及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。

Ⅰ．某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解进行研究。该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按下图图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6 g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有。

（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式。

（5）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图如上图图2。根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x= 。

Ⅱ．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为：。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填选项编号）。

a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：

边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、（填操作名称）、过滤、洗涤。

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填选项编号）。

火法炼铜的原理为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列说法中正确的是

A．Cu2S只作还原剂

B．S元素发生还原反应

C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应

D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e-

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