题目内容
（2013?江苏三模）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
分析：A．二氧化硫易溶于水，溶于水导致气体压强急剧降低而引起倒吸现象，所以有缓冲装置时就能防止倒吸，即适合吸收二氧化硫气体；
B．容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，不能作为稀释的容器；
C．因为溴与溴苯都溶于四氯化碳，所以不能用四氯化碳除去溴苯中少量的溴，正确方法为用碱和溴反应，碱与溴苯不反应，产物与溴苯不互溶；
D．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集．
B．容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，不能作为稀释的容器；
C．因为溴与溴苯都溶于四氯化碳，所以不能用四氯化碳除去溴苯中少量的溴，正确方法为用碱和溴反应，碱与溴苯不反应，产物与溴苯不互溶；
D．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集．
解答：解：A．倒置球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用而防止倒吸，二氧化硫易溶于水且能与氢氧化钠反应，所以能用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫，故A正确；
B．容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃，浓硫酸稀释放热，所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；
C．四氯化碳是有机溶剂，既可以溶解苯，又可以溶解溴，所以不能用四氯化碳除去溴苯中少量的溴，正确方法为用氢氧化钠，2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，NaBr和NaBrO与溴苯不互溶，所以向分液漏斗中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，分液即可，故C错误；
D．浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，所以能用图中的左图部分制备，由于氨气的密度比空气的平均密度小，只能用向下排空气法收集，而图中的收集装置为向上排空气法，故D错误；
故选A．
B．容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃，浓硫酸稀释放热，所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；
C．四氯化碳是有机溶剂，既可以溶解苯，又可以溶解溴，所以不能用四氯化碳除去溴苯中少量的溴，正确方法为用氢氧化钠，2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，NaBr和NaBrO与溴苯不互溶，所以向分液漏斗中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，分液即可，故C错误；
D．浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，所以能用图中的左图部分制备，由于氨气的密度比空气的平均密度小，只能用向下排空气法收集，而图中的收集装置为向上排空气法，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了二氧化硫尾气处理、容量瓶的使用、除去溴苯中少量的溴，氨气的制取和收集等知识，做题时要充分考虑物质的性质，认真分析实验装置图的特点是解题的关键，题目难度不大．
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