题目内容
【题目】已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是 、 。
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次。
（5）量取0.5 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c= 4.18 J/g℃。请列式计算中和热：△H= kJ/mol（不用化简）。
【答案】（1）硬纸板（1分） 环形玻璃搅拌棒（1分） （2）减少实验过程中的热量损失（1分）
（3）偏小（1分） （4）3（2分） （5）（0.418(t2t1)/0.025）（3分）
【解析】（1）在中和热的测定实验中，保温，减少热量损失是实验的关键步骤，所以图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是硬纸板和环形玻璃搅拌棒。（2）为了减少实验过程中的热量损失，烧杯间填满碎泡沫塑料。（3）若操作时分几次注入反应液，会导致热量散失较多，求得的反应热数值偏小。（4）盐酸和氢氧化钠溶液的温度都需要测量，反应后还需要测量混合液的温度，所以至少使用3次。（5）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液的质量之和是100 g，所以反应过程中放出的热量是100 g×4.18 J/(g℃）×Δt ℃=0.418(t2-t1)kJ。因为50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液反应生成水是0.025 mol，所以ΔH=（0.418(t2t1)/0.025）kJ/mol。
