Question

【题目】25 ℃时，分别向浓度均为0.1 mol·L1，体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与滴入氨水的体积关系变化如图所示。下列说法正确的是

A．HX的电离方程式：HXH++X

B．b点时溶液中c()=c(Y)>c(H+)=c(OH)

C．一种酸的电离平衡常数约为1×107 mol·L1

D．a、b两点对应溶液中存在的微粒种类数相同

Answer 1

【答案】C

【解析】由图中看出0.1 mol·L1的HY溶液中，由水电离出的c(H+)=1×1013 mol·L1，可知HY为强酸，HX为弱酸，HX的电离方程式为：HXH++X，A项错误。b点时水的电离程度最大，说明NH3·H2O和HY恰好反应，此时溶质为NH4Y，由于的水解使溶液显酸性，故c(H+)>c(OH)，B项错误。酸HX中由HX电离出的c(H+)≈1×104 mol·L1，则其电离平衡常数Ka=≈=1×107 mol·L1，C项正确。a点溶质为NH4X，但由于和X均水解，溶液中存在、NH3·H2O、X、HX、H+、OH和H2O共7种微粒；b点溶质为NH4Y，只有水解，溶液中存在、NH3·H2O、Y、H+、OH和H2O共6种微粒，D项错误。