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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

练习册系列答案
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向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是（ ）

A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

以a g KNO3溶于b g水，形成VmL饱和溶液。下列关系式错误的是（ ）

A．KNO3物质的量浓度：

B．20℃时KNO3的溶解度

C．KNO3质量分数：

D．该溶液的密度

自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理。

（1）漂白粉是常用的一种消毒剂，制备过程的化学方程式为 。漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示） 。

（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂。工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁。该反应可用离子方程式表示为 。

（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%电能，已知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应式是 。

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1＝+180kJ·mol－1

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3＝－483.6 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1－E3

B．N2的燃烧热为180 kJ·mol－1

C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4

D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H＝－906 kJ·mol－1

下列反应的离子方程式正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫OH－+SO2=HSO3－

D．硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3·H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH4+

利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( )

A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量小于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小

下列说法正确的是 ( )

A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

关于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述错误的是

A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1

B．1 L该溶液中含Na2CO3的质量为10.6 g

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

D .取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

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