Question

有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L^－１ 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部转变为Fe³⁺，则该样品可能的化学式为

A．Fe₂O₃          B．Fe₃O₄          C．Fe₄O₅         D．Fe₅O₇

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：0．56LCl₂的物质的量为0．025mol，每摩尔Cl₂可与2molFe²⁺反应生成2molFe³⁺，因为0．025mol的氯气氧化Fe²⁺，根据得失电子数相等有0．05molFe²⁺ ，5mol/L盐酸140mL即0．7molHCl，其中用于生成Fe²⁺得用去0．1mol ，还剩0．6mol Cl‾与Fe³⁺形成FeCl₃， 即含有0．2molFe³⁺，这些氧化物中含有0．2mol三价铁0．05mol二价铁，需要0．35mol氧才能电荷守恒，而铁元素共有0．25mol，氧元素共0．35mol ， 最简比为5：7 ，故D项正确。

考点：本题考查化学式的计算。