Question

有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部转变为Fe³⁺，则该样品可能的化学式为（　　）

A．Fe₄O₅

B．Fe₅O₇

C．Fe₂O₃

D．Fe₃O₄

Answer 1

分析：n（HCl）=0.14L×5.0mol/L=0.7mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n（O）=

1

2

n（HCl）=0.35mol，
所得溶液还能吸收0.025mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部转变为Fe³⁺，
反应后所得溶液为FeCl₃，结合氯元素守恒确定铁的物质的量，可确定氧化物分子式．

解答：解：n（HCl）=0.14L×5.0mol/L=0.7mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n（O）=

1

2

n（HCl）=0.35mol，
所得溶液还能吸收0.025mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部转变为Fe³⁺，
反应后所得溶液为FeCl₃，
因n（Cl^-）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，
则n（Fe³⁺）=

1

3

n（Cl^-）=0.25mol，
所以氧化物中n（Fe）：n（O）=0.25：0.35=5：7，
所以化学式为Fe₅O₇，
故选B．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意把握氧化物与盐酸反应的特点，以此确定氧原子数目，结合质量守恒解答该题．