题目内容

用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2L气体( STP)，则下列有关描述中，正确的是( )

A．阳极发生的反应只有：40H﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑

B．两极得到的气体均为混合气体

C．若Cu2+起始浓度为l mol•L﹣l，则c(C1﹣)起始为2 mol•L﹣1

D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol

练习册系列答案
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按要求填空

（1）Na3PO4在水溶液中的电离方程式：_____________________________

（2）氯气与水反应的化学方程式：________________________________

（3）工业上制取氯气的化学方程式为：____________________________

用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中)，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是( )

A．酸式滴定管未用待装溶液润洗

B．碱式滴定管未用待装溶液润洗

C．锥形瓶未用待装溶液润洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为l mol/L

B．在①、②之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)

C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20

D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>l0-7mol/L

电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图所示，下列说法不正确的是

A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2

B．该电解池的总反应方程式为：2H2O + 4NO3- 2N2↑+ 5O2↑ + 4OH-

C．该电解池的阴极反应式为：2NO3- + 12H+ + 10e- ＝ N2↑ + 6H2O

D．若电解过程中转移2mol电子，则交换膜右侧电解液的质量减少5.6g

化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

（1）写出化合物C中含氧官能团的名称： 和 。

（2）化合物B的结构简式为 ；由D→E的反应类型是 。

（3）写出C→D反应的化学方程式： 。

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。

Ⅰ．能发生银镜反应 ； Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；

Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢。

（5）已知。请写出以为原料，制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)。

合成路线流程图示例如下：

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结 论

A

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性：S＞C

B

溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液

未出现淡黄色沉淀

溴乙烷没有水解

C

向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液

先出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

D

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静止

下层液体显紫红色

氧化性：Fe3+＞I2

25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是

序号

①

②

③

④

⑤

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaClO

NaHCO3

Na2CO3

pH

7.0

7.0

10.3

8.3

11.6

A．酸性的相对强弱：HClO＞HCO3－

B．由水电离产生的c(H+)：①=②

C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L

NH3在工业生产上有重要的应用

（1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式

（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式 ；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式 ．

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