下列现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯容易生锈C．铁质器件附有铜质配件.接触处容易生铁锈D．银质奖牌放置久了表面变暗题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列现象与电化学腐蚀无关的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈

D．银质奖牌放置久了表面变暗

【解析】

试题分析：A.铜为原电池的正极，锌失去电子，铜得以保护,不选；B.生铁为铁碳合金，易形成原电池，生铁容易生锈，不选；C.铁、铜形成原电池，铁被腐蚀，不选；D.银质奖章变暗是因为与空气中的硫化氢反应生成硫化银，属于化学腐蚀，不是电化学腐蚀，选D。

考点：考查金属的腐蚀与防护。

练习册系列答案

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一定温度下，在一定体积的密闭容器内，可逆反应2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)中，Br2的物质

的量n(Br2)随时间变化的实验数据如下表:

时间/min	5	10	15	20	25	30
n(Br2)/mol	0．080	0．075	0．072	0．070	0．070	0．070

根据表中数据，该反应达到平衡状态所需的时间是

A．5min B．10min C．15min D．20min

日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为

A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物

将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中（如图所示连接）。此电池工作时，下列叙述正确的是

A．Mg比Al活泼，失去电子被氧化成Mg2+

B．Al条在反应中逐渐变细

C．该电池的外电路中，电子由Mg极流出，Al极流入

D．消耗24gMg，电路中将转移2mol电子

下列各组溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH—） = c（HCO3—） + c（H+）+ c（H2CO3）

B．0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）= c（Cl—）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）= c（NO3—）

（10分）元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为。

（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为。

（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为。

（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为____________。

25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如右表，下列说法正确的是

	AgCl	Ag2CrO4	AgI
颜色	白	砖红	黄
Ksp	1.8×10-10	1.0×10-12	8.5×10-17

A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减小

B．Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10-6mol·L-1

C．向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色

D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀

下列说法一定正确的是

A．0.5 mol Cl2所占体积约为11.2 L

B．16 g O2中含有的分子数约为6.02×1023

C．0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1 mol

D．标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023

对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）△H >0下列图象中正确的是

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