有下列微粒:①CH4 ②CH2=CH2 ③CH≡CH ④NH3⑤NH4+ ⑥BF3 ⑦P4 ⑧H2O ⑨H2O2填写下列空白:(1)呈正四面体的是①⑤⑦．(2)中心原子轨道为sp3杂化的是①④⑤⑦⑧⑨.为sp2杂化的是②⑥.(3)所有原子共平面的是②③⑥⑧.共线的是③．(4)比较①④⑥⑦⑧键角由大到小顺序CA．⑥＞①＞⑧＞④＞⑦B．⑥＞①＞④＞⑦＞⑧C．⑥＞①＞� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．有下列微粒：
①CH₄　②CH₂=CH₂　③CH≡CH　④NH₃⑤NH₄⁺　⑥BF₃　⑦P₄　⑧H₂O　⑨H₂O₂
填写下列空白（填序号）：
（1）呈正四面体的是①⑤⑦．
（2）中心原子轨道为sp³杂化的是①④⑤⑦⑧⑨，为sp²杂化的是②⑥，
（3）所有原子共平面的是②③⑥⑧，共线的是③．
（4）比较①④⑥⑦⑧键角由大到小顺序C
A．⑥＞①＞⑧＞④＞⑦B．⑥＞①＞④＞⑦＞⑧C．⑥＞①＞④＞⑧＞⑦
（5）比较①④⑧共价键强弱的顺序H₂O、NH₃、CH₄．

分析（1）根据杂化轨道数判断杂化类型判断微粒的构型来解答，①CH₄是正四面体结构，②C₂H₄是平面形分子 ③C₂H₂是直线形分子 ④NH₃是三角锥形分子，⑤NH₄⁺是正四面体结构，⑥BF₃是平面三角形分子 ⑦P₄是正四面体结构，⑧H₂O是V形分子⑨H₂O₂的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；
（2）根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；
（3）①CH₄是正四面体结构，②C₂H₄是平面形分子 ③C₂H₂是直线形分子 ④NH₃是三角锥形分子，⑤NH₄⁺是正四面体结构，⑥BF₃是平面三角形分子 ⑦P₄是正四面体结构，⑧H₂O是V形分子⑨H₂O₂的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；
（4）根据分子或离子的空间构型，判断键角；
（5）非金属性越强，气态氢化物中，共价键的极性越强．

解答解：（1）①CH₄CH₄中C原子采取sp³杂化，空间构型为正四面体结构，②C₂H₄C原子采取sp²杂化，空间构型为平面形分子，③C₂H₂C原子采取sp杂化，空间构型为直线形分子 ④NH₃中氮原子采取sp³杂化，空间构型为三角锥形分子，⑤NH₄⁺氮原子采取sp³杂化，空间构型为正四面体结构，⑥BF₃硼原子采取sp²杂化，空间构型为平面三角形分子 ⑦P₄中P原子采取sp³杂化，空间构型为正四面体结构，⑧H₂O中O原子采取sp³杂化，空间构型为V形分子，⑨H₂O₂中O原子采取sp³杂化，空间构型为V形，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；
故答案为：①⑤⑦；
（2）①CH₄中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp³杂化，
②C₂H₄中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp²杂化，
③C₂H₂中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2，所以采取sp杂化，
④NH₃中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp³杂化；
⑤NH₄⁺中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp³杂化；
⑥BF₃中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp²杂化，
⑦P₄中P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp³杂化；
⑧H₂O中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp³杂化；
⑨H₂O₂中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp³杂化；
所以中心原子轨道为sp²杂化的是②⑥；为sp杂化的是③；
故答案为：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；
（3）①CH₄是正四面体结构，所有原子不共面也不共线，
②C₂H₄是平面形分子，所有原子共平面而不共线；
③CH≡CH是直线形分子，所有原子共平面也共线；
④NH₃是三角锥形分子，所有原子不共面也不共线，
⑤NH₄⁺是正四面体结构，所有原子不共面也不共线，
⑥BF₃是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；
⑦P₄是正四面体结构，所有原子不共面也不共线；
⑧H₂O是V形分子，所有原子共平面而不共线；
⑨H₂O₂的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角，所有原子不共面也不共线；
故答案为：②③⑥⑧；③；
（4）①CH₄为正四面体，键角为109°28′；
④NH₃为三角锥形，键角为107°18′；
⑥BF₃中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为3，为平面三角形，键角为120°；
⑦P₄是正四面体结构，四个磷原子处在正四面体的顶点，所以磷磷键的夹角为60°；　
⑧H₂OH₂O为V形，键角为105°；所以键角由大到小顺序为：⑥＞①＞④＞⑧＞⑦，
故答案为：C；
（5）非金属性O＞N＞C，由非金属性越强，气态氢化物中，共价键的极性越强可知，CH₄、NH₃、H₂O分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是H₂O、NH₃、CH₄，
故答案为：H₂O、NH₃、CH₄．

点评本题主要考查了原子的杂化、分子的空间构型、原子共面、分子的极性等知识，为高频考点，（2）根据杂化轨道数判断杂化类型，（5）把握键的极性与非金属性强弱的关系为解答关键，题目难度中等．

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12．下列各选项中涉及的化学反应速率，前者一定大于后者的是（　　）

	A．	反应Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑+Q（Q＞0）分别在20℃和50℃进行
	B．	颗粒大小同的铁和镁分别与0.1mol/L的硫酸反应
	C．	同浓度同体积的Na₂S₂O₃溶液分别与同体积的0.1mol/L、0.2mol/L的稀硫酸反应
	D．	其他条件相同时，硫分别在氧气和空气中燃烧

13．误食重金属盐会引起中毒，可用于急救解毒的方法有（　　）

	A．	服用大量开水		B．	服用足量的牛奶
	C．	服用足量的酒精		D．	服用足量的硫化钠

10．为提纯下表所列有机物（括号内为所含的少量杂质），从（Ⅰ）中选择适宜的试剂，从（Ⅱ）中选择最佳提纯的方法，将序号填入表中．
（Ⅰ）试剂：a．浓硫酸 b．氢氧化钠 c．生石灰 d．碳酸钠 e．水 f．浓溴水
（Ⅱ）方法：A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．蒸发

要提纯的物质（少量杂质）	溴乙烷（乙醇）	乙醇（水）	乙酸乙酯（乙酸）	苯（苯酚）
（1）选用试剂
（2）分离方法

（3）在B的操作中，使用的主要玻璃仪器是（梨形）分液漏斗．

17．

（1）实验室可用如图装置制取乙炔图中A管的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学反应方程式为CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂
（2）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
①写出溴水与乙炔反应的化学方程式CH≡CH+Br₂→CHBr=CHBr（或CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂）
②乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H₂S，它与溴水反应的化学方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr；因此在验证过程中可用硫酸铜溶液除去．
③为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证．

7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）

	A．	第一电离能：Y可能大于或小于X
	B．	气态氢化物的稳定性：H_mY强于H_nX
	C．	最高价含氧酸的酸性X强于Y
	D．	X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价

14．某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1和2中Al所作的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）实验3中负极反应式：Al-3e^-=Al³⁺；总反应的离子方程式：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
（3）实验4中铝作负极，电极反应式：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．

12．按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式HOCH₂（CHOH）₄CHO，甲醛（CH₂O）、乙酸（C₂H₄O₂）和果糖（C₆H₁₂O₆）组成的混合物中，氧元素的质量分数是53.3%，则碳元素的质量分数为40%．

要提纯的物质（少量杂质）	溴乙烷（乙醇）	乙醇（水）	乙酸乙酯（乙酸）	苯（苯酚）
（1）选用试剂
（2）分离方法

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