题目内容

元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是（   ）
A．元素原子半径大小呈现周期性变化
B．元素原子量依次递增
C．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
D．元素的最高正化合价呈现周期性变化
C
结构决定性质，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化决定了元素的性质呈现周期性变化
练习册系列答案
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下列分子中所有原子外围都达到8电子结构的是
A．BF3B．CH4C．PCl5D．SCl2
下列说法中正确的是（  ）
A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形
B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol—1，H—I的键能为298.7 kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键
D．因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高
为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作为依据的是
A．HCl的水溶性强于H2SB．H2S 中的S 元素能被 Cl2氧化
C．氯的最高价为+7价D．HClO的氧化性强于H2SO4
据报道，放射性的I对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的中子数是
A．19B．53C．72D．125
在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近的元素能用于制造（      ）
A．合金B．半导体C．催化剂D．农药
下列各分子中，所有原子都满足最外层8 电子结构的是
A．CH4B．COCl2C．NO2D．PCl5
研究下表信息可直接得出的结论是
A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化
B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
C．第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱
D．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
同种元素的不同微粒，它们的(    )
A．电子层数相同B．质子数不一定相同
C．相对原子质量一定相同D．化学性质一定相同

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