题目内容

常温下,有体积为pHm的稀硫酸和体积为pHnNaOH溶液混合.

  (1)如果时:①mn13,则溶液显________性;②mn15,则溶液的pH________7(填“>”、“=”或“<”

  (2)如果混合后pH7时:①mn14,则________;②mn13,则________

 

答案:
解析:

(1)①酸  ②>;

(2)①1  ②

 


提示:

(1)    若二者刚好完全反应时,mn=14,此时溶液显中性,当碱少量时,n<14 - m所以mn<14;反之mn>14

(2) 如果混合后pH=7,则

 


练习册系列答案
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(2010?安徽模拟)已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期.A、B、C是三种非金属元素,A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物.B与H位于同一主族,D的单质是中学化学常见的两性金属,E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍,F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍,D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大,A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同.请用化学用语回答以下问题:
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
.E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象,过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
,E的基态离子的电子排布式为
[Ar]3d5、[Ar]3d6
[Ar]3d5、[Ar]3d6
,E3+与E2+的稳定性大小为
Fe3+>Fe2+
Fe3+>Fe2+

(2)B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
N>O>P>Al
N>O>P>Al
,电负性由小到大的顺序为
Al<P<N<O
Al<P<N<O

(3)A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子,其分子中存在的o-键和π键的数目之比为
4:1
4:1
;F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键
G-H键.
(4)等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
3:1
3:1
,将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(5)由A、C、F可形成两种酸类化合物,用离了方程式说明它们的酸性强弱
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
.由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l:3:1:1组成一种化合物,其水溶液呈酸性,则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
,向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
X、Y、T、Q 四种元素,位于元素周期表前四周期,元素的性质或结构信息见下表.
元素 性质或结构信息 X 单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼. Y 二价阳离子的外围电子层排列为3d9 T 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数;人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂. Q 第三周期主族元素中原子半径最小.
请根据上述信息回答下列问题:
(1)写出 X3-的一种等电子体的化学式
 
; X的气态氢化物易液化的原因是:
 

(2)写出T元素基态原子的核外电子排布式
 
;Q元素的原子核外有
 
种运动状态不同的电子.
(3)元素 X、T 的电负性相比,
 
的小(填元素名称);元素X的第一电离能与T相比较,T的
 
(填“大”或“小”).
(4)Y元素在周期表中位于
 
区.Y单质晶体的晶胞中实际拥有
 
个原子,该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为
 
堆积.CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag?cm-3,NA表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为
 
cm3
(5)在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液.此蓝色沉淀溶解的离子方程式为:
 

(6)元素X与Q可形成化合物XQ3,根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为:
 
,分子中X原子的杂化方式为
 
杂化.

已知在常温常压下:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)?? H=_12756kJ?mol-1

H2O(l)═H2O(g)?? H=+440kJ?mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:???????????????

.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:

CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) H>0

1)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)3molH2O(g)20s后,测得混合气体的压强是反应前的12倍,则用甲醇表示该反应的速率为  ????  

2)判断 中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号) ???????????  

v(CH3OH) = 3v(H2) ? 混合气体的密度不变  混合气体的平均相对分子质量不变?????? CH3OHH2OCO2H2的浓度都不再发生变化???? CO2H2的浓度之比为1:3

3)图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1molCH3OH(g)2molH2O(g),向B容器中充入12molCH3OH(g) 24molH2O(g),两容器分别发生上述反应。? 已知起始时容器AB的体积均为aL,反应达到平衡时容器B的体积为15aL,容器BCH3OH转化率为      ;维持其他条件不变,若打开K一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为     L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。

.如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题:

1)若两池中均盛放CuSO4溶液

甲池中石墨棒上的电极反应式为____________________

如果起始时乙池盛有200mL CuSO4溶液,电解一段时间后溶液蓝色变浅,若要使溶液恢复到电解前的状态,需要向溶液中加入08g CuO,则其电解后的pH????? (忽略溶液体积的变化)。

2)若甲池中盛放饱和NaCl溶液,则甲池中石墨棒上的电极反应式为__________________

 

已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题。

元素     性质或结构信息

A           单质常温下为固体,难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。

B            原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。

C            单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。

D           原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。

E            其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一,也是空气质量预报的指标之一;该元素在三聚氰胺中含量较高。

F            周期表中电负性最大的元素

 

(1)A原子的最外层电子排布式             ,D原子共有           种不同运动状态的电子。

(2)F与E元素第一电离能的大小关系:             (填元素符号)。

(3)A,B两元素的氢化物分子中键能较小的是        ;分子较稳定的是         。(填分子式)

(4)C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池,则负极的电极反应式为_________________。

(5)F与钙可组成离子化合物,其晶胞结构如图所示,该化合物的电子式是                 。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3,求该离子化合物的密度,请列式并计算(结果保留一位小数):_______________________。

 

 

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