题目内容

(5分)有下列几种物质：①Ne  ②NH4Cl   ③NaOH    ④Cl2     ⑤KNO3⑥CO2    ⑦H202     ⑧Na2O2
属于共价化合物得是            （填序号，下同），只存在极性键的是           ，既存在极性键又存在非极性键的是           ，既存在极性键又存在离子键的是          ，既存在离子键又存在非极性键的是           。
略
练习册系列答案
相关题目
   已知：

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A． CO的燃烧热为283kJ
B．由题可知CO比CO2稳定
C．
D．与反应放出509kJ热量时，电子转移数为
目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯）溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中正确的是
A．是两种单质的混合物B．晶体属于原子晶体
C．相对分子质量为2400D．分子中不含极性键
关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是
A．在离子化合物里，只存在离子键
B．在共价化合物里，一定不存在离子键
C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物
D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是
A．NaClB．干冰C．晶体硅D．石英
下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是
A．H2SB．NH3C．CH2Br2D．BF3
0.80gCuSO4?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
（12分）水是自然界中普遍存在的一种重要物质，根据下列信息回答问题：
（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为____________。
（2）已知2H2O H3O+ + OH—，H3O+的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。
（3）下列关于水的说法正确的是__________（选填序号）。
①在冰晶体中每一个水分子内含有两个氢键；
②水分子是由极性键构成的极性分子；
③水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；
④水分子中既含σ键，又含有π键；
⑤纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的PH均为7；
⑥水分子中的氧原子的杂化类型是SP3杂化，价层电子对数是2。
（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低。
稳定性：                    沸点：                   
下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是
A．两种分子的VSEPR模型相同
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷分子中没有孤对电子，两分子的立体构型不同
D．氨气分子和甲烷分子都是含有极性键的非极性分子

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网