题目内容
下列说法错误的是
- A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加
- B.放热反应不一定能自发进行
- C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率
- D.温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液
A
负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e 正极 PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终增加，正极质量最终增加，
负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e 正极 PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终增加，正极质量最终增加，
练习册系列答案
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在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙两个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
CO(g) + H2(g)反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率