题目内容

在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（    ）

  A．Na+、CO32－、K+、NO3－           B．Na2+、K+、Cl－、NO3－

C．Mg2+、K+、SO42－、Cl－           D．Ba2+、Na+、SO32－、Cl－

AB

练习册系列答案
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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增．A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大，E与C是同主族元素．C、D两种元素可形成化合物甲，甲中既有离子键又有共价键；A、B、C、D四种元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液显碱性．请回答：
（1）化合物甲的电子式为
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+
；乙的化学式有很多种，其中无机物是
NaHCO3
NaHCO3
，相对分子质量最小的有机物是
CH3ONa
CH3ONa
．
（2）气体A2、C2和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可形成燃料电池，其正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，电池总反应得到1.8g产物时，流经外电路某一横截面的电子数为
1.204×1023（或0.2NA）
1.204×1023（或0.2NA）
．
（3）A、B能形成无数种化合物，其中密度最小的气态化合物燃烧热为890.3 kJ/mol，该化合物燃烧的热化学方程式为
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
．
（4）都由A、C、D、E形成的两种化合物可以相互反应，其离子方程式为
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
．
电解高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理．从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．
（1）采用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式：
Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
．
（2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是
铁丝网的接触面积更大
铁丝网的接触面积更大
．研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe2O3膜而“钝化”，钝化的原因用反应式表示为
因为铁电极上发生析氧反应4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧气将铁氧化而得到氧化铁膜
因为铁电极上发生析氧反应4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧气将铁氧化而得到氧化铁膜
．
（3）FeO42-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率．若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图1中4h后）过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO42-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）．图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况．下列判断正确的是
ACD
ACD

A．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液
B．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大
C．实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加
D．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0
（4）碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关（如图2）．随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是
升温电解一方面加快了高铁酸盐的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解
升温电解一方面加快了高铁酸盐的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解
．
（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于
BCD
BCD

A．将1mol Fe3O4氧化成高铁酸盐需10/3mol电子，可提高电流效率
B．以铁的氧化物为电极，可以实现变废（Fe3O4或铁锈）为宝（高铁酸盐）
C．自然界几乎没有铁单质，而有大量磁铁矿，该方法的原料来源广泛
D．磁铁矿作为多孔电极不会出现钝化现象．
（2012?唐山三模）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
序号 a b c d e f
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5Na
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为
CH3COO-
CH3COO-
，d溶液呈碱性的原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
 （用离子方程式表示）．
②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）
BE
BE
．
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸
D．0.1mol/L的NaCN溶液
E．pH=8.8的Na2CO3溶液
F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．
④100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H+）+c（HCN）
10n-12
10n-12
mol/L．
（2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为
K=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
K=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
．
若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：
物质 CH3OH CHO3CH3 H2O
浓度/mol/L 0.8 1.24 1.24
①判断下列说法正确的是
D
D
 （填字母代号）．
A．增大压强，可以提高CH3OH的转化率
B．平衡时再向容器中加入CH3OCH3和水蒸气各1mol，平衡不移动
C．平衡后升高温度，K＞400
D．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后，CH3OH转化率不变
②达平衡时体系总能量减少
31
31
 kJ．
下列说法正确的是（　　）
①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中-定有大量CO32-存在；
⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系
一定为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
A、①③⑥B、②④⑤C、①③④D、③⑤⑥
水式组成生命体得重要化学物质，也是工农业生产和科学试验中的常用物质。
回答下列有关问题。
（1）生活中称作“水”的物质有很多，如①王水   ②氨水    ③重水   ④氯水   ⑤生理盐水   ⑥硬水   ⑦蒸馏水   ⑧矿泉水其中属于纯净物的是 _________。（填序号）
（2）水也是一种常用的溶剂。通常的溶液没有特别说明时，都是指水溶液。下列四组离子：
①NH4+、Al3+、Br-、 ；   ②Na+、Mg2+、Cl-、 ； ③K+、Ba2+、Cl-、 ；   
④K+、Na+、
无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，一定可以大量共存的离子组是________（填序号）。
（3）水也是一种常用的反应物。
①实验室利用水解反应制取氢氧化铁胶体的方法是______________________。
②在下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是___________.
A. Cl2+H2O ==== HCl+HClO
B. 2Na2O2+2H2O ==== 4NaOH+O2↑
C. CaH2+2H2O ==== Ca(OH)2+2H2↑
D.  
（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能喝燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L（水的密度按1 g/cm3算）饮用水时，电池内转移的电子数约为_________________________。
（5）下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。  
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值时______________________；一瓶合格的这种矿泉水硫酸根离子的物质的量不能超过_________mol。

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