题目内容

1．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：HCO3-+Ba2-+OH-═BaCO3↓+H2O
B．向小苏打溶液中加入过量石灰水，Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2HSO4-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

分析 A．碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写，碳酸根离子有剩余；
B．石灰水过量，离子方程式按照碳酸氢钠的化学式书写，反应中不会有剩余的碳酸根离子；
C．氢氧化钡过量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写，且硫酸氢根离子应该拆开；
D．石灰水过量，反应生成碳酸钙沉淀和水．

解答 解：A．Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；
B．小苏打溶液中加入过量石灰水，反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液，硫酸氢根离子应该拆开，正确的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C错误；
D．碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水，反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，侧重考查反应物过量对生成物的影响，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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11．完全燃烧2.85g化合物A，生成8.8g二氧化碳和4.5g水．
（1）A的分子式是C8H18．
（2）B是A的一溴代物，B在NaOH的醇溶液中加热能生成了烯烃C1和C2；C2用臭氧处理只能生成一种化合物D．D和氢气反应生成E，E和浓硫酸共热后只能生成一种烯烃F，F分子中只有两种化学环境不同的氢原子．
已知：R1～R4代表氢原子或其他基团

回答下列问题：
①F的结构简式是（CH3）2C=CH2；
②E在Cu或Ag作催化剂的条件下和O2反应的化学方程式是2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2（CH3）2CHCHO+2H2O；
③B转化为C1的化学方程式为（CH3）2CHCH2CHBrCH（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2CHCH2CH=C（CH3）2+NaBr+H2O；
④C2有顺反异构体，具有反式结构的结构简式是；
⑤有结构的D的同分异构体有2种．
12．下列是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol•L-1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：
（1）计算所需浓硫酸的体积为13.6mL（保留一位小数）；
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选20mL规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）偏高；
（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断  搅拌，搅拌的目的是使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；
（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；
（5）加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线，使溶液的凹液面 恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
9．同温同压下，相同体积CO2和O2，它们分子数之比为1：1，原子数之比为3：2，中子数之比为11：8．两种气体等体积混合后平均摩尔质量是38g/mol，其对空气相对密度是11：8．列式计算（最后两个填空）．
16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．氢氧化铜与盐酸反应：OH-+H+=H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
6．如图是5种有机化合物的转换关系：

（D的核磁共振氢谱中只有一个峰）
请回答下列问题．
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是2，3-二甲基丁烷．
（2）上述框图中．①是取代（填反应类型，下同）反应，②是消去反应．
（3）化合物C是重要的工业原料，由B生成C1的化学方程式：（CH3）2CHCCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CCl（CH3）2+NaCl+H2O．
（4）C2的结构简式是．
13．二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3-S-CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜，
有关反应如下：
反应①2CH3OH（l）+H2S（g）═（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H═-akJ•mol-1
反应②（CH3）2S（l）+NO2（g）═（CH3）2SO（l）+NO（g）△H═-bkJ•mol-1
反应③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H═-ckJ•mol-1
（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ•mol-1，
（2）能说明反应2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）达平衡状态的是BC．
A．v（CH3OH）=2v（H2S）
B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D．恒容容器中，气体的摩尔质量再改变
（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
（4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．
方法一：4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）；△H═-56.76kJ•mol-1
常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S＞0（填“＞、＜”或“=”）．
方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采电解法制备得到N2O5．工作原理如图：
硼氢化钠燃料电池的正极反应式H2O2+2e-=2OH-．
10．已知：
水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为C4H10O．结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇．
（2）B与银氨溶液发生反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（3）若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂银氨溶液、稀盐酸、溴水．
（4）A～D中是否有互为同系物关系的物质（填“有”或“无”）有，鉴别D和E的试剂是FeCl3溶液或浓溴水．
11．从2008年6月1日起，我国就禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋．下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（　　）
A．属于有机高分子材料B．大量使用会产生“白色污染”
C．生产原理符合“绿色化学”思想D．工业上通过乙烷加聚合成

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