题目内容

15．3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH2═CHCHO+H2O
（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有3种．D的含苯环且苯环上三元取代物，显酸性的同分异构体有30种．B中含氧官能团的名称为醛基．
（2）试剂C可选用下列中的b、d．
a．溴水 　b．银氨溶液  c．酸性KMnO4溶液 　d．新制Cu（OH）2悬浊液
（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．
（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．
（5）A、D、E中可以通过化学反应而使溴水褪色的是ADE．

分析 由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成A对甲基苯甲醛，再与CH3CHO在碱性条件下反应生成B，B为，①中-CHO被弱氧化剂氧化为-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D与甲醇发生酯化反应生成E为，然后结合有机物的结构与性质来解答．

解答 解：由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成对甲基苯甲醛，再与CH3CHO在碱性条件下反应生成B，B为，①中-CHO被弱氧化剂氧化为-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D为，D与甲醇发生酯化反应生成E为，
（1）遇FeCl3溶液显紫色，则含酚-OH，且苯环上有两个取代基，另一取代基为-CH=CH2，则符合条件的A的同分异构体为邻、间、对乙烯基苯酚3种，D为，D的含苯环且苯环上三元取代物，显酸性即苯环上连有羧基或酚羟基，符合条件的同分异构体为苯环上连有-CH=CH2、-COOH、-CH3，或连有-CH=CH2、-OH、-COCH3，或连有-CH=CH2、-OH、-CH2CHO，而根据定二动一的原则，每种都有10种结构，所以共有30种，B中含氧官能团的名称为醛基，
故答案为：3；30；醛基；
（2）试剂C不能与C=C反应，只氧化-CHO，则C为b或d，
故答案为：b、d；
（3）E同分异构体中含-COOC-，与足量NaOH溶液共热的化学方程式为，
故答案为：；
（4）E中含C=C，在一定条件下可以生成高聚物F，发生加聚反应，则F的结构简式为，
故答案为：．
（5）A中有醛基，D为，E为，都有碳碳双键，都能使溴水褪色，故选ADE．

点评 本题侧重考查有机物的合成、结构与性质的考查，把握合成流程中的反应及官能团、结构变化推断物质为解答的关键，注意酚、酯的性质，（1）为解答的易错点，题目难度中等．

练习册系列答案
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5．重要的化学品M和N的合成路线如图所示：

已知：i．
ii．
iiiN的结构简式是：
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团名称是羟基、醛基，C 与E生成M的反应类型是酯化反应．
（2）写出下列物质的结构简式：X：       Z：CH2=CHCHO   E：
（3）C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应．该聚合反应的产物是：．
（4）1mol G一定条件下，最多能与3mol H2发生反应
（5）写出一种符合下列要求G的同分异构体CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等
①有碳碳叄键    ②能发生银镜反应   ③一氯取代物只有2种
（6）1，3-丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图
合成路线流程图示例如下：CH2=CH2$→_{催化剂，△}^{HBr}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
6．下列物质中属于强电解质且能导电的是（　　）
A．NaOH溶液B．CuC．冰醋酸D．熔化的KOH
3．已知重铬酸钾和浓盐酸在常温下反应可生成氯气，试回答下列问题：（1）请完成并配平如下化学方程式，再用双线桥表明电子转移的方向和数目：
K2Cr2O7+HCl（浓）═KCl+CrCl3+Cl2↑+7H2O
（2）浓盐酸在上述反应中体现的性质有酸性和还原性．若反应中转移0.3mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量为1：6，产生的Cl2的体积（标准状况下）为3.36L．
（3）某化学学习小组利用上述原理制备一定量氯气，并探究其性质．
①仪器a的名称是分液漏斗，B装置盛装饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢．
②反应开始一段时间后，C中的现象是溶液分层，下层为紫红色．
③实验一段时间后，观察到E的溶液中有白色沉淀，该白色沉淀的化学式为BaSO4，相关反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
④反应结束后，分别取D、F中的溶液各少量于试管中加热，所产生的现象是：D中溶液：无明显现象，F中溶液：恢复颜色
10．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的熵增
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．常温下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小
20．氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制．除去有影响的Ca2+，Mg2+，NH4+，SO42-及泥沙，其精制流程如下：

已知：①Ca2+，Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如表：
 Ca（OH）2Mg（OH）2
pH≥11.5≥4.2
②Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=5.0×10-9．
下列说法正确的是（　　）
A．盐泥a除泥沙外，还含有Ca（OH）2和Mg（OH）2
B．过程Ⅰ中NH4+转化为N2的离子方程式是3ClO-+2NH4+═3Cl-+N2↑+3H2O+2H+
C．过程Ⅱ中通入CO2有利于除SO42-
D．过程Ⅳ调pH可以使用硝酸
7．用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一：有氧气生成；第二：有热量放出．
（2）某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以验证上述结论．用以验证第一条结论的实验操作是将带火星的木条靠近a口处，现象是带火星的木条复燃．
为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为将导管b置于水槽中．再打开分液漏斗的开关，发现b处有气泡放出．把q插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出．
4．下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能一一鉴别出来的是（　　）
A．K2SO4、HNO3、BaCl2B．NaOH、NaCl、CuCl2
C．BaCl2、Na2CO3、HClD．KCl、H2SO4、AgNO3
5．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化硅溶于水显酸性
B．二氧化碳通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）可以得到白色胶状物质
C．因为高温时，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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