A.B.C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸.⑴A中反应的离子方程式为 ⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为 .⑶C中若正极产生112mL气体.则负极金属质量减少 g.⑷比较A.B.C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。

⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________
⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为_________________________________，
⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少_____________g。
⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是____________________(填字母)。

⑴Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑ （2分） ⑵Fe－2e^－＝Fe²⁺（1分）
（3）0.12g （2分）（4）B A C （2分）

解析

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请回答以下问题：
（1）B中Cu极电极反应式为

Cu²⁺+2e^-=Cu

．
（2）A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是

．
（3）若C中被腐蚀金属的质量是32.5g，则反应中转移的电子的物质的量是

1mol

．
（4）D中直流电源a为

负

极．
（5）电池D中N极上的电极反应式为：

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．
（6）D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为

1：1：1：1

．

浓度相同的NaOH溶液各100 ml倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO₂，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示．下列判断正确的是
A．	原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L
B．	B烧杯中通入的CO₂体积为448 mL
C．	通入CO₂后，不能确定A烧杯中的溶质
D．	通入CO₂后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na₂CO₃)＝2∶1

常温下，在a、b、c三个盛有相同体积、相同浓度的稀H₂SO₄的烧杯中，分别加入等质量的表面积相同的锌。然后在a中同时加入适量CuSO₄溶液，c中加入适量的无水CH₃COONa固体。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是

请回答以下问题：
（1）B中Cu极电极反应式为______．
（2）A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是______．
（3）若C中被腐蚀金属的质量是32.5g，则反应中转移的电子的物质的量是______．
（4）D中直流电源a为______极．
（5）电池D中N极上的电极反应式为：______．
（6）D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为______．

请回答以下问题：
（1）B中Cu极电极反应式为    ．
（2）A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是    ．
（3）若C中被腐蚀金属的质量是32.5g，则反应中转移的电子的物质的量是    ．
（4）D中直流电源a为    极．
（5）电池D中N极上的电极反应式为：    ．
（6）D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为    ．

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