下表是元素周期表中短周期元素部分.表中字母分别代表一种元素:abefgcdh ij(1)上述化学性质最不活泼的元素是氦．(2)画出h的原子结构示意图.其单质在电子工业上有重要用途.写出工业制取该单质的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．(3)c.d.g离子半径由小到大的顺序是O2-＞Na+� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：

a						b
		e	f	g
c	d	h		i	j

（1）上述化学性质最不活泼的元素是氦（填元素名称）．
（2）画出h的原子结构示意图

，其单质在电子工业上有重要用途，写出工业制取该单质的化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）c、d、g离子半径由小到大的顺序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺ （用离子符号表示）．
（4）表中元素g的氢化物稳定性＞（填“＞”或“＜”）元素e的氢化物稳定性．
（5）c元素最高价氧化物的水化物中含有离子键、共价键（填化学键类型），该物质不能储存在带玻璃塞的试剂瓶中的原因：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O（用化学方程式表示）．

分析由元素周期表的位置，可知a是H，b是He，c是Na，d是Al，e是C，f是N，g是O，h是Si，i为S，j为Cl．
（1）稀有气体的化学性质最不活泼；
（2）Si原子核外电子数为14，有3个电子层，各层电子数为2、8、4；工业上用碳与二氧化硅反应制备Si；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越强离子半径越小；
（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（5）c元素最高价氧化物的水化物为NaOH，能与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是无机矿物胶．

解答解：由元素周期表的位置，可知a是H，b是He，c是Na，d是Al，e是C，f是N，g是O，h是Si，i为S，j为Cl．
（1）稀有气体He原子最外层为稳定结构，其化学性质最不活泼，故答案为：氦；
（2）Si原子核外电子数为14，有3个电子层，各层电子数为2、8、4，原子结构示意图为；工业上用碳与二氧化硅反应制备Si，反应方程式为：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案为：；2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越强离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）非金属性g＞e，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性g＞e，故答案为：＞；
（5）c元素最高价氧化物的水化物为NaOH，含有离子键、共价键，氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，反应方程式为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，硅酸钠是无机矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，NaOH不能储存在带玻璃塞的试剂瓶中，
故答案为：离子键、共价键；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

点评本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握．

练习册系列答案

	A．	元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态
	B．	元素 D 的最高价氧化物对应的水化物不是两性化合物
	C．	元素 C 的最高价氧化物对应的水化物是弱碱
	D．	化合物 AE 与 CE 有相同类型的化学键

	A．	放电时负极的电极反应为：CH₃OH^-6e^-+8OH^-═CO${\;}_{3}^{2-}$+6H₂O
	B．	充电时电解质溶液的pH逐渐增大
	C．	放电时CH₃OH参与反应的电极为正极
	D．	充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

	A．	混合气通过盛有水的洗气瓶
	B．	通过装有过量溴水的洗气瓶
	C．	混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
	D．	混合气与过量氢气混合

	A．	氧化剂		B．	还原剂
	C．	既是氧化剂又是还原剂		D．	既不是氧化剂又不是还原剂

	A．	锌片为正极，且锌片逐渐溶解		B．	铜片为负极，且铜片上有气泡
	C．	溶液中的H⁺移向铜极		D．	该装置能将电能转变为化学能

试题分类