Question

按要求写出下列方程式：
NaHSO₄电离方程式：

NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-

NaHCO₃电离方程式：

NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-

HClO电离方程式：

HClO?H⁺+ClO

NH₃?H₂O电离方程式：

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

Na₂S水解离子方程式：

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

AlCl₃水解离子方程式：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．

Answer 1

分析：强电解质的电离用“=”，弱电解质的电离用“?”，电离遵循电荷守恒和质量守恒定律，并注意酸根离子不可拆分，以此来解答．

解答：解：NaHSO₄为强电解质，电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
NaHCO₃为强电解质，电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
HClO为弱电解质，电离方程式为HClO?H⁺+ClO^-；
NH₃?H₂O为弱电解质，电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
Na₂S水解离子方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
AlCl₃水解离子方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；HClO?H⁺+ClO；NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．

点评：本题考查电离方程式和水解离子方程式，注意电解质的强弱的判断及多元弱酸根离子水解分步完成，多元弱碱离子的水解一步完成即可解答，题目难度不大．