题目内容

（1）请写出下列反应的化学方程式
①电解饱和食盐水：
 
．
②漂白粉露置在空气中变质：
 
，
 
．
③检验硫酸铵中的铵根离子：
 
．
（2）上述反应若属于氧化还原反应，请再用双线桥描述出电子转移的方向和数目．
考点：化学方程式的书写,氧化还原反应,电解原理,铵盐,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：元素及其化合物
分析：（1）①电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠；
②漂白粉露置在空气中与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解成氯化氢和氧气；
③铵根离子与氢氧根离子在反应生成氨气和水，氨气与湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（2）依据有化合价变化的反应属于氧化还原反应，分析反应中各元素化合价变化，标出电子的转移方向和数目．
解答： 解：（1）①电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑；
故答案为：2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑；
②漂白粉能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO3和 HClO，化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸不稳定见光易分解生成HCl和O2，反应化学方程式为：2HClO
 光照 
.
 
 2HCl+O2 ↑，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
 光照 
.
 
 2HCl+O2 ↑；
③硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氨气和水，化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH
  △  
.
 
2NH3↑+2H20+Na2SO4，
故答案为：（NH4）2SO4+2NaOH
  △  
.
 
2NH3↑+2H20+Na2SO4；
（2）以上反应中，2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑和2HClO
 光照 
.
 
 2HCl+O2 有化合价的变化属于氧化还原反应；
在反应2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑中2个氯离子失去2个电子被氧化生成氯气，2个氢离子得到2个电子被还原生成氢气，用双线桥表示为；
在反应2HClO
 光照 
.
 
 2HCl+O2 中，2个+1价的氯原子得到4个电子被还原生成2个-1价的氯离子，2个-2价的阳离子失去4个电子被氧化生成氧气，用双线桥表示为：；
故答案为：；．
点评：本题考查了化学方程式的书写及氧化还原反应的判断和表示方法，题目比较简单，注意书写化学方程式时，遵循反应的客观事实，依据电荷守恒、原子个数守恒配平方程式．
练习册系列答案
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实验室配制480mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体
 
g．
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． 容量瓶上有刻度线、
 
、
 
．
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用依次分别是
 
、
 
．
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响？
A、偏高  B、偏低  C、不变（用字母回答）
①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水
 
；
②放在滤纸上称量NaOH固体
 
；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度
 
；
④定容时俯视刻度线
 
．
（5）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如图）．
Ⅰ．短周期元素R被称为“生命元素”，R元素的最价高氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐A，写出生成A的化学方程式
 
．
Ⅱ．将一定量Mg、Al合金溶于40mL的H2SO4溶液中，然后向所得溶液中滴加1mol?L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示．
（1）合金中Mg、Al的物质的量之比为
 

（2）所加硫酸的物质的量浓度为
 
．
有以下几种有机物
①CH3CH3   ②CH3CH=CH2  ③CH3CH2C≡CH  ④   ⑤间甲基苯乙烯  
⑥3-乙基-1-辛烯
（1）④用系统命名法命名为
 
．
（2）与乙烯互为同系物的有
 
（填序号）
（3）写出⑤的结构简式
 
．
（4）②中最多可能共平面的原子数为
 
．
（5）④中有
 
个手性碳．
下列物质中：只存在共价键的是
 
（填序号，下同），只存在离子键的是
 
，既存在离子键又存在共价键的是
 
．
①Ar       
②CO2    
③Na2O2
④NaOH
⑤MgCl2    
⑥NH4Cl   
⑦CaO    
⑧HCl．
化学反应中均伴随着能量的变化．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．
（1）通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度
 
（填“升高”或“降低”）；
②烧杯中的温度
 
（填“升高”或“降低”）．
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．
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下列说法正确的是（　　）
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B、上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量
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下列说法正确的是（　　）
A、离子化合物中一定存在离子键
B、单质分子中均存在非极性键
C、一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物中不可能含共价键
D、含有极性键的物质一定是共价化合物
 
3
2
He 可以作为核聚变材料，下列关于
 
3
2
He的叙述正确的是（　　）
A、
 
3
2
He 和
 
3
1
H 互为同位素
B、
 
3
2
He 代表有2个质子和3个中子的氦原子
C、
 
3
2
He 原子核内中子数为2
D、
 
3
2
He 原子核外电子数为2

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