题目内容

已知反应CO（g）=C（s）+1/2O2（g）的△H＞0．设△H和△S都不随温度而变，下列说法中正确的是（　　）
分析：反应是否自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，据此分析判断．
解答：解：反应CO（g）=C（s）+1/2O2（g）的△H＞0，△S＜0，设△H和△S都不随温度而变，△H-T△S＞0，任何温度下都是非自发变化，
故选A．
点评：本题考查了反应自发进行的判断依据的应用，题目较简单．
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（2010?西城区模拟）熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：
（1）电极b是该燃料电池的（填“正”或“负”）
正
正
极．
（2）若以氢气为燃料，则A是（填化学式）
H2
H2
，Y是（填化学式）
CO2
CO2
；CO32-的移动方向是移向（填“电极a”或“电极b”）
电极a
电极a
；电极b的电极反应是
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．
（3）若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应．
①已知25℃时，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol则25℃时，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=
-41kJ/mol
-41kJ/mol
．
②已知反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某温度时的平衡常数是9.0．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是
75%
75%
．

已知反应CO（g） C（s）＋1/2O2（g）的△H为正值，△S为负值。若△H和△S随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是 (　　)

A．低温下反应是自发进行，高温下反应是非自发进行

B．任何温度下反应都是自发进行

C．低温下反应是非自发进行，高温下反应是自发进行

D．任何温度下反应都是非自发进行

 

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