题目内容
将质量为m g的CO和质量为m g的H2各自在足量的氧气中燃烧，完全反应后分别将所得的产物全部通过足量的Na2O2固体，待固体充分吸收后，固体的质量将发生改变，则下列判断合理的是（ ）
| A、固体的质量均减小，减小的质量恰好相同 |
| B、固体的质量均保持不变 |
| C、固体的质量均增大，且均增重m g |
| D、固体的质量均增大，但增加的质量不一样 |
考点：化学方程式的有关计算,钠的重要化合物
专题：计算题
分析：利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O2
2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H2+O2
2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，以此解答．
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2H2+O2
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解答：
解：2CO+O2
2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H2+O2
2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，所以质量为m g的CO和质量为m g的H2各自在足量的氧气中燃烧，完全反应后分别将所得的产物全部通过足量的Na2O2固体，固体的质量均增大，且均增重m g，
故选C．
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2H2+O2
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故选C．
点评：本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、下列氧化物不都是酸性氧化物，如二氧化碳、二氧化氮；下列氧化物不都是碱性氧化物，如氧化钠、过氧化钠、氧化铝 |
| B、分子是保存物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒 |
| C、有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石；有些是由离子直接构成的，如氯化铵 |
| D、使物质中化学键断裂的变化一定是化学变化 |
下列说法是某同学在学完专题2后的总结，其中你认为正确的是（ ）
| A、当正、逆反应的速率同时改变，则平衡一定会发生移动 |
| B、只要能加快正反应速率，一定能使化学平衡向正反应方向移动 |
| C、对于有颜色的平衡体系，当颜色发生变化则平衡一定发生移动 |
| D、温度的改变对任一化学反应体系的反应速率与平衡一定都有影响 |
下列说法正确的是（ ）
| A、含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 |
| B、等物质的量浓度的稀硫酸溶液与盐酸中的H+浓度相等 |
| C、等温等压下，2mol N2和1mol CO的密度相等 |
| D、100mL 2mol/L的NaOH溶液取出50mL，剩余溶液浓度为1mol/L |
常温时将PH=3的CH3COOH溶液与PH=13的NaOH溶液等体积混合后（若混合后两者的体积可以相加），恰好完全反应，则下列有关所得混合液说法正确的是（ ）
| A、所得混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、混合后溶液PH=7 |
| C、混合后溶液中存在c（CH3COOH ）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+） |
| D、所得混合液中存在c（CH3COOH ）+c（CH3COO-）=0.05mol/L |
下列化学用语不正确的是（ ）
A、二氧化碳的电子式： | ||
B、S2-的粒子结构示意图： | ||
C、甲烷分子的结构式： | ||
D、R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子克表示为
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小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是（ ）
| A、酸碱指示剂 |
| B、pH计 |
| C、精密pH试纸 |
| D、广泛pH试纸 |
下述做法能改善空气质量的是（ ）
| A、鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 |
| B、以煤等燃料作为主要生活燃料 |
| C、限制使用电动车 |
| D、利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 |
某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
| A、所用NaOH已经潮解 |
| B、容量瓶中原有少量蒸馏水 |
| C、加水定容时俯视刻度线 |
| D、用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法 |